Cho 5,6 gam Fe tác dụng với 4,8 gam S, sau phản ứng thu được 7,04 gam FeS. Tính hiệu suất phản ứng? 06/11/2021 Bởi Madelyn Cho 5,6 gam Fe tác dụng với 4,8 gam S, sau phản ứng thu được 7,04 gam FeS. Tính hiệu suất phản ứng?
$ n_{Fe} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{ 5,6 }{ 56} = 0,1 (mol) $ $ n_{S} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{ 4,8 }{ 32 } = 0,15 (mol) $ Phương trình : $ Fe + S \to FeS $ Xét số mol giữa $Fe$ và $S$ : $ \dfrac{ 0,1 }{1} < \dfrac{0,15}{1} $ ( $ n_{S}$ dư tính theo $n_{Fe}$ ) $ \to n_{FeS} = n_{Fe} = 0,1 (mol) $ $ \to m_{ltFeS} = n × M = 0,1 × 88 = 8,8 (g) $ Hiệu suất của phản ứng là : $ H = \dfrac{ m_{ tt}}{ m_{lt}} × 100\% = \dfrac{ 7,04 }{ 8,8 } × 100 = 80\% $ Bình luận
Đáp án: Hiệu suất phản ứng là 80% Giải thích các bước giải: Phản ứng xảy ra: \(Fe + S\xrightarrow{{}}FeS\) Ta có: \({n_{Fe}} = \frac{{5,6}}{{56}} = 0,1{\text{ mol < }}{{\text{n}}_S} = \frac{{4,8}}{{32}} = 0,15{\text{ mol}}\) nên S dư, hiệu suất tính theo Fe. Ta có: \({n_{FeS}} = \frac{{7,04}}{{56 + 32}} = 0,08{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{Fe{\text{ phản ứng}}}}\) Vậy hiệu suất phản ứng \(H = \frac{{0,08}}{{0,1}} = 80\% \) Bình luận
$ n_{Fe} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{ 5,6 }{ 56} = 0,1 (mol) $
$ n_{S} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{ 4,8 }{ 32 } = 0,15 (mol) $
Phương trình :
$ Fe + S \to FeS $
Xét số mol giữa $Fe$ và $S$ : $ \dfrac{ 0,1 }{1} < \dfrac{0,15}{1} $ ( $ n_{S}$ dư tính theo $n_{Fe}$ )
$ \to n_{FeS} = n_{Fe} = 0,1 (mol) $
$ \to m_{ltFeS} = n × M = 0,1 × 88 = 8,8 (g) $
Hiệu suất của phản ứng là :
$ H = \dfrac{ m_{ tt}}{ m_{lt}} × 100\% = \dfrac{ 7,04 }{ 8,8 } × 100 = 80\% $
Đáp án:
Hiệu suất phản ứng là 80%
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(Fe + S\xrightarrow{{}}FeS\)
Ta có: \({n_{Fe}} = \frac{{5,6}}{{56}} = 0,1{\text{ mol < }}{{\text{n}}_S} = \frac{{4,8}}{{32}} = 0,15{\text{ mol}}\) nên S dư, hiệu suất tính theo Fe.
Ta có: \({n_{FeS}} = \frac{{7,04}}{{56 + 32}} = 0,08{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{Fe{\text{ phản ứng}}}}\)
Vậy hiệu suất phản ứng \(H = \frac{{0,08}}{{0,1}} = 80\% \)