cho 5.6 gam fe tác dụng vừa đủ với m gam dd hcl10%. Nồng độ phần trăm của chất tan trong dd là? Giải hộ mk nha 30/09/2021 Bởi Ivy cho 5.6 gam fe tác dụng vừa đủ với m gam dd hcl10%. Nồng độ phần trăm của chất tan trong dd là? Giải hộ mk nha
Đáp án: 16,2% Giải thích các bước giải: \(Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\ n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\ \text{mol}\\\Rightarrow n_{HCl}=2\cdot n_{Fe}=2\cdot 0,1=0,2\ \text{mol}\\ \Rightarrow m_{HCl}=36,5\cdot 0,2=7,3\ \text{gam}\\ \Rightarrow m=\dfrac{7,3}{10\%}=73\ \text{gam}\\ n_{H_2}=n_{Fe}=0,1\ \text{mol} \) BTKL: \(m_{Fe}+m=m_{\text{dd sau phản ứng}}+m_{H_2}\\ \Leftrightarrow m_{\text{dd sau phản ứng}}=5,6+73-0,1\cdot 2=78,4\ \text{gam}\\ n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,1\ \text{mol}\\ \to m_{FeCl_2}=0,1\cdot 127=12,7\ \text{gam}\) Nồng độ % của chất tan trong dung dịch: \[C\%=\dfrac{m_{FeCl_2}}{m_{\text{dd sau phản ứng}}}\cdot 100\%=\dfrac{12,7}{78,4}\cdot 100\%=16,2\%\] Bình luận
nFe=$\frac{5,6}{56}$=0,1(mol) PTHH: Fe+2HCl→FeCl2+H2 0,1 0,2 0,1 0,1 =>mdd HCl=$\frac{0,2.36,5.100}{10}$=73(g) mH2=0,1.2=0,2(g) mdd sau pư=5,6+73-0,2=78,4(g) =>C%FeCl2=$\frac{0,1.127}{78,4}$.100≈16,2% Bình luận
Đáp án:
16,2%
Giải thích các bước giải:
\(Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\ n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\ \text{mol}\\\Rightarrow n_{HCl}=2\cdot n_{Fe}=2\cdot 0,1=0,2\ \text{mol}\\ \Rightarrow m_{HCl}=36,5\cdot 0,2=7,3\ \text{gam}\\ \Rightarrow m=\dfrac{7,3}{10\%}=73\ \text{gam}\\ n_{H_2}=n_{Fe}=0,1\ \text{mol} \)
BTKL: \(m_{Fe}+m=m_{\text{dd sau phản ứng}}+m_{H_2}\\ \Leftrightarrow m_{\text{dd sau phản ứng}}=5,6+73-0,1\cdot 2=78,4\ \text{gam}\\ n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,1\ \text{mol}\\ \to m_{FeCl_2}=0,1\cdot 127=12,7\ \text{gam}\)
Nồng độ % của chất tan trong dung dịch: \[C\%=\dfrac{m_{FeCl_2}}{m_{\text{dd sau phản ứng}}}\cdot 100\%=\dfrac{12,7}{78,4}\cdot 100\%=16,2\%\]
nFe=$\frac{5,6}{56}$=0,1(mol)
PTHH: Fe+2HCl→FeCl2+H2
0,1 0,2 0,1 0,1
=>mdd HCl=$\frac{0,2.36,5.100}{10}$=73(g)
mH2=0,1.2=0,2(g)
mdd sau pư=5,6+73-0,2=78,4(g)
=>C%FeCl2=$\frac{0,1.127}{78,4}$.100≈16,2%