Cho `5,6`gam `Fe` vào dung dịch `HCl` dư. Sau phản ứng thu đc muối `FeCl_2`và khí hiđro. Tính khối lượng của axit đã tham gia vào phản ứng, khối lượng muối sinh ra và thể tích khí hiđro thu đc.
Cho `5,6`gam `Fe` vào dung dịch `HCl` dư. Sau phản ứng thu đc muối `FeCl_2`và khí hiđro. Tính khối lượng của axit đã tham gia vào phản ứng, khối lượng muối sinh ra và thể tích khí hiđro thu đc.
Bài giải :
`-n_{Fe}=\frac{5,6}{56}=0,1(mol)`
Phương trình hóa học :
`Fe+2HCl→FeCl_2+H_2↑`
`0,1→0,2` `0,1` `0,1` `(mol)`
`-m_{HCl}=0,2.36,5=7,3(g)`
`-m_{FeCl_2}=0,1.127=12,7(g)`
`-V_{H_2}(đktc)=0,1.22,4=2,24(l)`
$n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1(mol)$
$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$
Theo PTHH:
$n_{HCl}=2n_{Fe}=0,2(mol)\Rightarrow m_{HCl}=0,2.36,5=7,1g$
$n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,1(mol)\Rightarrow m_{FeCl_2}=127.0,1=12,7g$
$n_{H_2}=n_{Fe}=0,1(mol)\Rightarrow V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l$