cho 5,6 gam sắt tác dụng với 3,65 . gam tác dụng với axit clohidic
a, viết PTHH
b,chất nào dư ,dư bao nhiêu
c,tính thể tích khí thoát ra ở đktc
cho 5,6 gam sắt tác dụng với 3,65 . gam tác dụng với axit clohidic
a, viết PTHH
b,chất nào dư ,dư bao nhiêu
c,tính thể tích khí thoát ra ở đktc
Đáp án:
\(\begin{array}{l}
b)\\
{m_{F{e_d}}} = 2,8g\\
c)\\
{V_{{H_2}}} = 1,12l
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
b)\\
{n_{Fe}} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{5,6}}{{56}} = 0,1mol\\
{n_{HCl}} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{3,65}}{{36,5}} = 0,1mol\\
\dfrac{{0,1}}{1} > \dfrac{{0,1}}{2} \Rightarrow Fe\text{ dư}\\
{n_{F{e_d}}} = {n_{Fe}} – \frac{{{n_{HCl}}}}{2} = 0,05mol\\
{m_{F{e_d}}} = n \times M = 0,05 \times 56 = 2,8g\\
c)\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{{n_{HCl}}}}{2} = 0,05mol\\
{V_{{H_2}}} = n \times 22,4 = 0,05 \times 22,4 = 1,12l
\end{array}\)
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
0,05 ← 0,1 → 0,05 → 0,05
n(Fe)=5,6/56= 0,1 mol
n(HCl)= 3,65/36,5= 0,1 mol
b. Fe dư
m(Fe phản ứng)= 0,05 * 56= 2,8 gam
m(Fe dư) = m(Fe ban đầu) – m(Fe phản ứng)= 5,6 – 2,8= 2,8 gam
c. Thể tích khí thoát ra ở đktc:
V(H2)= 0,05 * 22,4=1,12 lít.
Đánh giá giúp chị với nha e!