Cho 5,6 gam sắt tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 2 M
a Tính thể tích khí thu được ở điều kiện tiêu chuẩn
b tính thể tích HCL cần dùng
c Tính khối lượng muối khan thu được và nồng độ mol của dung dịch muối( coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể)
Đáp án:
\({V_{{H_2}}} = 2,24{\text{ lít}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)
Ta có:
\({n_{Fe}} = \frac{{5,6}}{{56}} = 0,1{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{{H_2}}} \to {V_{{H_2}}} = 0,1.22,4 = 2,24{\text{ lít}}\)
\({n_{HCl}} = 2{n_{Fe}} = 0,1.2 = 0,2{\text{ mol}} \to {{\text{V}}_{dd{\text{ HCl}}}} = \frac{{0,2}}{2} = 0,1{\text{ lít}}\)
\({n_{FeC{l_2}}} = {n_{Fe}} = 0,1{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{FeC{l_2}}} = 0,1.(56 + 35,5.2) = 12,7{\text{ gam; }}{{\text{C}}_{M{\text{ FeC}}{{\text{l}}_2}}} = \frac{{0,1}}{{0,1}} = 1M\)
Đáp án:
\(a,\ V_{H_2}=2,24\ lít.\\ b,\ V_{HCl}=0,1\ lít.\\ c,\ m_{FeCl_2}=12,7\ g.\\ C_{M_{FeCl_2}}=1\ M.\)
Giải thích các bước giải:
\(a,\ PTHH:Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2↑\\ n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\ mol.\\ Theo\ pt:\ n_{H_2}=n_{Fe}=0,1\ mol.\\ ⇒V_{H_2}=0,1\times 22,4=2,24\ lít.\\ b,\ Theo\ pt:\ n_{HCl}=2n_{Fe}=0,2\ mol.\\ ⇒V_{HCl}=\dfrac{0,2}{2}=0,1\ lít.\\ c,\ Theo\ pt:\ n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,1\ mol.\\ ⇒m_{FeCl_2}=12,7\ g.\\ V_{\text{dd spư}}=V_{\text{dd tpư}}=0,1\ lít.\\ ⇒C_{M_{FeCl_2}}=\dfrac{0,1}{0,1}=1\ M.\)
chúc bạn học tốt!