cho 5.6g Fe + dung dịch H2SO4 20% ( phản ứng vừa đủ ) a) Tính thể tích khí thoát ra b) tính m dung dịch H2SO4 19/09/2021 Bởi Anna cho 5.6g Fe + dung dịch H2SO4 20% ( phản ứng vừa đủ ) a) Tính thể tích khí thoát ra b) tính m dung dịch H2SO4
Đáp án: \(a,\ V_{H_2}=2,24\ lít.\\ b,\ m_{\text{dd H$_2$SO$_4$}}=49\ g.\) Giải thích các bước giải: \(a,\ PTHH:Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2↑\\ n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\ mol.\\ Theo\ pt:\ n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=n_{Fe}=0,1\ mol.\\ ⇒V_{H_2}=0,1\times 22,4=2,24\ lít.\\ b,\ m_{H_2SO_4}=0,1\times 98=9,8\ g.\\ ⇒m_{\text{dd H$_2$SO$_4$}}=\dfrac{9,8}{20\%}=49\ g.\) chúc bạn học tốt! Bình luận
Đáp án: Giải thích các bước giải: n Fe = 5,6:56=0,1 (mol) Fe + H2SO4 ⇒ FeSO4 + H2↑ a, nH2=nFe =0,1 (mol) ⇒ VH2 = 0,1.22,4=2,24(l) b, nH2SO4=nH2=0,1(mol) ⇒ mH2SO4= 0,1.98=9,8 (g) ⇒ mdd H2SO4 = 9,8.100:20=49(g) Bình luận
Đáp án:
\(a,\ V_{H_2}=2,24\ lít.\\ b,\ m_{\text{dd H$_2$SO$_4$}}=49\ g.\)
Giải thích các bước giải:
\(a,\ PTHH:Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2↑\\ n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\ mol.\\ Theo\ pt:\ n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=n_{Fe}=0,1\ mol.\\ ⇒V_{H_2}=0,1\times 22,4=2,24\ lít.\\ b,\ m_{H_2SO_4}=0,1\times 98=9,8\ g.\\ ⇒m_{\text{dd H$_2$SO$_4$}}=\dfrac{9,8}{20\%}=49\ g.\)
chúc bạn học tốt!
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
n Fe = 5,6:56=0,1 (mol)
Fe + H2SO4 ⇒ FeSO4 + H2↑
a, nH2=nFe =0,1 (mol)
⇒ VH2 = 0,1.22,4=2,24(l)
b, nH2SO4=nH2=0,1(mol)
⇒ mH2SO4= 0,1.98=9,8 (g)
⇒ mdd H2SO4 = 9,8.100:20=49(g)