Cho 5,6g Fe + dung dịch HCl —> Sắt (II) clorua FeCl2 và H2.
a, Viết PTHH
b, Tính thể tích H2 sinh ra (đktc)
c, Nếu cho cùng lượng H2 trên td với 3,36(lít) O2 (đktc) thì chất nào dư? Dư bao nhiêu mol?
GIÚP MÌNH GIẢI CHI TIẾT NHÉ! Hứa vợt 5 sao + câu trả lời hay nhất
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a. PTHH : Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
b.
có nFe = $\frac{5,6}{56}$ = 0,1 mol
Theo PT trên , nH2 = nFe = 0,1 mol
⇒ V H2 = 0,1.22,4 = 2,24 lít
c.
có nO2 = $\frac{3,36}{22,4}$ = 0,15 mol
PTHH :
2H2 + O2 –to–> 2H2O
Ta thấy : 2nO2 = 0,15.2 = 0,3 > nH2 = 0,1 nên O2 dư
có nO2 phản ứng = $\frac{nH2}{2}$ = 0,05 mol
⇒ nO2 dư = 0,15-0,05 = 0,1 mol
Đáp án:
$b,V_{H_2}=2,24l.$
$c,n_{O_2}(dư)=0,1mol.$
Giải thích các bước giải:
$a,PTPƯ:Fe+2HCl\xrightarrow{} FeCl_2+H_2↑$
$b,n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1mol.$
$Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=n_{Fe}=0,1mol.$
$⇒V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l.$
$c,PTPƯ:2H_2+O_2\xrightarrow{t^o} 2H_2O$
$n_{O_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15mol.$
$\text{Lập tỉ lệ:}$ $\dfrac{0,1}{2}<\dfrac{0,15}{1}$
$⇒n_{O_2}$ $dư.$
$⇒n_{O_2}(dư)=0,15-\dfrac{0,1.1}{2}=0,1mol.$
chúc bạn học tốt!