cho 5,6g Fe tác dụng với 100ml dung dịch HCL 3M. Thể tích khí H2 thu đc là bao nhiêu 16/08/2021 Bởi Genesis cho 5,6g Fe tác dụng với 100ml dung dịch HCL 3M. Thể tích khí H2 thu đc là bao nhiêu
Đáp án: $V_{H_2}=2.24l$ Giải thích các bước giải: $\begin{array}{l}n_{Fe}=\dfrac{5.6}{56}=0.1(mol)\\n_{HCl}=0.1\times3=0.3(mol)\\PTHH: Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\\text{Lập tỉ lệ:}\\\dfrac{n_{Fe}}{1}=\dfrac{0.1}{1}=0.1<\dfrac{n_{HCl}}{2}=\dfrac{0.3}{2}=0.15\\\to \text{Fe hết, HCl dư.}\\\text{Theo PTHH:}\\n_{H_2}=n_{Fe}=0.1(mol)\\V_{H_2}=0.1\times22.4=2.24(l)\end{array}$ Bình luận
$100 ml = 0,1 l$ $Fe + 2HCl → FeCl_2 + H_2↑$ $n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1 ( mol )$ $n_{HCl}=0,1 . 3 = 0,3 ( mol )$ Tỉ lệ : $\dfrac{0,1}{1} < \dfrac{0,3}{2}$ $→Fe$ phản ứng hết , $HCl$ dư → Bài toán tính theo $n_{Fe}$ Theo PTHH : $n_{H_2}=n_{Fe}=0,1$ $→V_{H_2} = 0,1 × 22,4 = 2,24 ( l )$ Bình luận
Đáp án:
$V_{H_2}=2.24l$
Giải thích các bước giải:
$\begin{array}{l}n_{Fe}=\dfrac{5.6}{56}=0.1(mol)\\n_{HCl}=0.1\times3=0.3(mol)\\PTHH: Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\\text{Lập tỉ lệ:}\\\dfrac{n_{Fe}}{1}=\dfrac{0.1}{1}=0.1<\dfrac{n_{HCl}}{2}=\dfrac{0.3}{2}=0.15\\\to \text{Fe hết, HCl dư.}\\\text{Theo PTHH:}\\n_{H_2}=n_{Fe}=0.1(mol)\\V_{H_2}=0.1\times22.4=2.24(l)\end{array}$
$100 ml = 0,1 l$
$Fe + 2HCl → FeCl_2 + H_2↑$
$n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1 ( mol )$
$n_{HCl}=0,1 . 3 = 0,3 ( mol )$
Tỉ lệ : $\dfrac{0,1}{1} < \dfrac{0,3}{2}$
$→Fe$ phản ứng hết , $HCl$ dư
→ Bài toán tính theo $n_{Fe}$
Theo PTHH : $n_{H_2}=n_{Fe}=0,1$
$→V_{H_2} = 0,1 × 22,4 = 2,24 ( l )$