Cho 5,6g Fe tác dụng với 200g dung dịch H2SO4.
a).Tính thể tích H2 thoát ra ở đktc
b).Tính nồng độ phần trăm đe H2SO4 đã dùng
GIÚP MÌNH VS Ạ.MìNH ĐANG CẦN GẤP!
Cho 5,6g Fe tác dụng với 200g dung dịch H2SO4.
a).Tính thể tích H2 thoát ra ở đktc
b).Tính nồng độ phần trăm đe H2SO4 đã dùng
GIÚP MÌNH VS Ạ.MìNH ĐANG CẦN GẤP!
$n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1mol \\PTHH : \\Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2↑ \\a.Theo\ pt : \\n_{H_2}=n_{Fe}=0,1mol \\⇒V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l \\b.Theo\ pt : \\n_{H_2SO_4}=n_{Fe}=0,1mol \\⇒m_{H_2SO_4}=0,1.98=9,8g \\⇒C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{9,8}{200}.100\%=4,9\%$
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$a/$
$Fe + H_2SO_4 → FeSO_4 + H_2$
Theo PTHH :
$n_{H_2}= n_{Fe} = \dfrac{5,6}{56} =0,1(mol)$
$⇒ V_{H_2} = 0,1.22,4 = 2,24(lít)$
$b/$
Ta có : $n_{H_2SO_4} = n_{Fe} = 0,1(mol)$
$⇒ C\%_{H_2SO_4} = \dfrac{0,1.98}{200}.100\% = 4,9\%$