cho 5,6g fe vào 100ml dd hcl 1M, D=1,35g/mol. Tính C% nồng độ mol dd thu được Giúp với ạ

0 bình luận về “cho 5,6g fe vào 100ml dd hcl 1M, D=1,35g/mol. Tính C% nồng độ mol dd thu được Giúp với ạ”

1. n Fe=$\frac{5,6}{56}$=0,1 mol

   n HCl=0,1.1=0,1 mol

                Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑

   trc pứ: 0,1    0,1                              mol

   pứ:      0,05  0,1        0,05      0,05  mol

   sau pứ:0,05   0         0,05      0,05  mol

   ⇒Fe dư

   -Dd sau pứ:FeCl2

   mdd HCl=100.1,35=135 g

   mdd sau pứ=m Fe+mdd HCl-m H2

                       =5,6+135-0,05.2 =140,5 g

   m ct FeCl2=0,05.127=6,35 g

   ⇒C% FeCl2=$\frac{6,35}{140,5}$.100≈4,52 %

   -Vdd sau pứ=Vdd ban đầu=100 ml=0,1 l

   ⇒CM FeCl2=$\frac{0,05}{0,1}$ =0,5 M

   ———————Nguyễn Hoạt————————-

    

   Bình luận

2. PTHH: Fe+2HCl → FeCl2+H2↑

   nFe=5,6 : 56=0,1 (mol)

   nHCl=0,1.1=0,1 (mol)

   Xét tỉ lệ:

   0,1/1 < 0,1/2

   → Sau pư Fe dư

   Theo PTHH: nFeCl2=nFe pư=nH2=1/2.nHCl=0,05 (mol)

   mFeCl2=0,05.127=6,35 (g)

   mdd HCl=100.1,35=135 (g)

   mdd spư=0,05.56+135-0,05.2=137,7 (g)

   CM FeCl2=0,05 : 0,1=0,5 (M)

   C% FeCl2=(6,35/137,7).100%=4,61%

    

   Bình luận