Cho 5,6g Fe vào 100ml dung dịch HCl 1M. Hãy
a. Tính lượng khí H₂ tạo ra ở đktc
b. Chất nào còn dư sau phản ứng và lượng dư là bao nhiêu?
c. Tính nồng độ các chất sau phản ứng
Cho 5,6g Fe vào 100ml dung dịch HCl 1M. Hãy
a. Tính lượng khí H₂ tạo ra ở đktc
b. Chất nào còn dư sau phản ứng và lượng dư là bao nhiêu?
c. Tính nồng độ các chất sau phản ứng
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
PTHH :
Fe + 2HCl —> FeC2 + H2
0,05 <—0,1 —> 0,05—>0,05 (mol)
nFe =m/M=5,6 /56 =0,1 mol
nHcl = CM. V =1.0,1 =0,1 mol
b) Ta có : nFe/1 : nHCl/2=0,1>0,05
=>Fe dư ,phương trình tính theo số mol của HCl
mFe đủ để phản ứng =n. v=0,05. 56=2,8
mFe dư sau phản ứng = 5,6 – 2,8 =2,8 g
a) VH2 =n. 22,4=0,05 . 22,4 =11,2 lít
c ) CMFeCl2 =n/v=0,05/0,1=0,5 M
Chúc bạn học tốt ›.‹
$a,PTPƯ:Fe+2HCl\xrightarrow{} FeCl_2+H_2↑$
$n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1mol.$
Đổi 100 ml = 0,1 lít.
$n_{HCl}=0,1.1=0,1mol.$
$\text{Lập tỉ lệ:}$ $\dfrac{0,1}{1}>\dfrac{0,1}{2}$
$⇒Fe$ $dư.$
$Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,05mol.$
$⇒V_{H_2}=0,05.22,4=1,12l.$
$b,Fe$ $dư.$
$n_{Fe}(dư)=0,1-\dfrac{0,1}{2}=0,05mol.$
$⇒m_{Fe}(dư)=0,05.56=2,8g.$
$c,Theo$ $pt:$ $n_{FeCl_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,05mol.$
$⇒CM_{FeCl_2}=\dfrac{0,05}{0,1}=0,5M.$
chúc bạn học tốt!