Cho 5,6g Mg tác dụng với 100g dung dịch axit clohidric có chứa 0,4 mol HCl
a) Viết phương trình phản ứng
b) Tính thể tích khí Hidro thu được ở điều kiện tiêu chuẩn
c) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch Magie Clorua tạo thành sau phản ứng
Cho 5,6g Mg tác dụng với 100g dung dịch axit clohidric có chứa 0,4 mol HCl
a) Viết phương trình phản ứng
b) Tính thể tích khí Hidro thu được ở điều kiện tiêu chuẩn
c) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch Magie Clorua tạo thành sau phản ứng
$a,PTPƯ:Mg+2HCl\xrightarrow{} MgCl_2+H_2↑$
$b,n_{Mg}=\dfrac{5,6}{24}=\dfrac{7}{30}mol.$
$\text{Lập tỉ lệ:}$ $\dfrac{\frac{7}{30}}{1}>\dfrac{0,4}{2}$
$\text{⇒ Mg dư.}$
$\text{⇒ Tính theo}$ $n_{HCl}$
$Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,2mol.$
$⇒V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l.$
$c,Theo$ $pt:$ $n_{MgCl_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,2mol.$
$⇒m_{MgCl_2}=0,2.95=19g.$
$⇒m_{dd\ spư}=m_{Mg}+m_{ddHCl}-m_{H_2}=5,6+100-(0,2.2)=105,2g.$
$⇒C\%_{MgCl_2}=\dfrac{19}{105,2}.100\%=18,06\%$
chúc bạn học tốt!
$n_{Mg}=5,6/24≈0,23mol$
$a.$ $Mg + 2HCl\to MgCl_2+H_2↑$
b.Theo pt : 1 mol 2 mol
Theo đbài : 0,23 mol 0, 4 mol
Ta có tỷ lệ :
$\dfrac{0,23}{1}>\dfrac{0,4}{2}$
⇒Sau pư Mg dư , HCl pư hết
Theo pt :
$n_{H_2}=1/2.n_{HCl}=1/2.0,4=0,2mol$
$⇒V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l$
c.Theo pt :
$n_{MgCl_2}=1/2.n_{HCl}=1/2.0,4=0,2mol$
$⇒m_{MgCl_2}=0,2.95=19g$
$m_{dd\ spu}=5,6+100-0,2.2=105,2g$
$⇒C\%_{MgCl_2}=\dfrac{19}{105,2}.100\%=18,06\%$