Cho 5,6g sắt tác dụng với axit clohidric HCl tạo thành muối sắt (II) clorua FeCl2 và giải phóng khí hidro.
a, Viết PTHH của phản ứng xảy ra.
b, Tính thể tích khi hidro thoát ra được ở đktc
c, Dẫn toàn bộ khí hidro thu được vào ống nghiệm có chứa 16g đồng (II) oxit CuO nung nóng thu được H2O và bao nhiêu g đồng Cu.
Đáp án:
b) 2,24l
c) 6,4g và 1,8g
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
b)\\
{n_{Fe}} = \dfrac{{5,6}}{{56}} = 0,1\,mol\\
{n_{{H_2}}} = {n_{Fe}} = 0,1\,mol\\
{V_{{H_2}}} = 0,1 \times 22,4 = 2,24l\\
c)\\
{n_{CuO}} = \dfrac{{16}}{{80}} = 0,2\,mol\\
CuO + {H_2} \xrightarrow{t^0} Cu + {H_2}O\\
\text{ Lập tỉ lệ ta có }:\dfrac{{{n_{CuO}}}}{1} > \dfrac{{{n_{{H_2}}}}}{1}(0,2 > 0,1)\\
\Rightarrow \text{ CuO dư ,tính theo $H_2$ } \\
{n_{Cu}} = {n_{{H_2}}} = 0,1\,mol\\
{n_{{H_2}O}} = {n_{{H_2}}} = 0,1\,mol\\
{m_{Cu}} = 0,1 \times 64 = 6,4g\\
{m_{{H_2}O}} = 0,1 \times 18 = 1,8g
\end{array}\)
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a) PTPƯ: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
b) Ta có
nFe = 5,6/56 = 0,1 mol
=>nH2 = 0,1 mol
=> VH2= 0,1.22,4= 2,24 lít
c) Ta có
PTPƯ: CuO + H2 → Cu + H2O
nCuO = 16/80=0,2 mol
nH2= 0,1 mol
Vì 0,2/1 > 0,1/1 => Sau phản ứng CuO dư, H2 hết
nCu=nH2=0,1 mol
mCu = 0,1.64= 6,4g