cho 5’75 gam kim loại na phản ứng hoàn toàn với nước . sau prhản ứng thu được khí h2 và dung dịch có chứa m gam naoh . a) xác định giá trị của m . b)

$\rm n_{Na}=\dfrac{5,75}{23}=0,25\ \ (mol)$

Phương trình hóa học:

$\rm 2Na+2H_2O\to 2NaOH+H_2\uparrow\\0,25\ \ \quad\xrightarrow{\qquad}\quad\ \ 0,25 \ \ \ \ 0,125 \ \ (mol)$

a,

$\rm m=m_{NaOH}=0,25.40=10\ \ (g)$

b,

Phương trình hóa học:

$\rm 2H_2\ +\ O_2\ \xrightarrow{t^o}\ 2H_2O$

Theo phương trình:

$\rm n_{O_2}=\dfrac12n_{H_2}=\dfrac12 .0,125=0,0625\ \ (mol)$

$\rm V_{O_2}=0,0625.22,4=1,4\ \ (l)$

Vì $\rm O_2$ chiếm $20\%$ thể tích không khí

$\rm\to V_{kk}=1,4.5=7\ \ (l)$