Cho 5,9g Al phản ứng với 100ml dd Natri hidroxit 0,5M
a.Tính V khi sinh ra
b.tính nồng độ mol của các chất trong dd sau phản ứng biết đ sau không thay đổi
em cần gấp lắm ạ TT
Cho 5,9g Al phản ứng với 100ml dd Natri hidroxit 0,5M
a.Tính V khi sinh ra
b.tính nồng độ mol của các chất trong dd sau phản ứng biết đ sau không thay đổi
em cần gấp lắm ạ TT
Đáp án + Giải thích các bước giải:
\begin{array}{l}n_{Al}=\dfrac{5.4}{27}=0.2(mol)\\n_{NaOH}=0.5\times1=0.5(mol)\\PTHH:2Al+2NaOH+2H_2O\to2NaAlO_2+3H_2\\\text{Lập tỉ lệ:}\\\dfrac{n_{Al}}{2}=\dfrac{0.2}{2}=0.1<\dfrac{n_{NaOH}}{2}=\dfrac{0.5}{2}=0.25\\\to\text{Al hết, NaOH dư}\\\text{Theo pt:}n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0.3(mol)\\V_{H_2}=0.3\times22.4=6.72(l)\\\text{Dung dịch sau pứ gồm $NaOH$ dư và $NaAlO_2$}\\\text{Theo pt:}n_{NaOH}(\text{phản ứng})=n_{NaAlO_2}=n_{Al}=0.2(mol)\\\to n_{NaOH}(\text{dư})=0.5-0.2=0.3(mol)\\C_{M_{NaOH}}(\text{dư})=\dfrac{0.3}{0.1}=3M\\C_{M_{NaAlO_2}}=\dfrac{0.2}{0.1}=2M\end{array}
Bài giải :
a.
`-n_{Al}=\frac{5,9}{27}≈0,2185(mol)`
Vì `V_{NaOH}=100(ml)=0,1(l)`
`⇒n_{NaOH}=0,1.0,5=0,05(mol)`
`2Al+2NaOH+2H_2O→2NaAlO_2+3H_2↑`
Trước pứ:0,2185 0,05 (mol)
Pứ: 0,05 0,05 0,05 0,05 0,075 (mol)
Sau pứ: 0,1685 0 0,05 0,05 0,075 (mol)
`⇒Al` dư, tính theo `NaOH`
`⇒V_{H_2}(đktc)=0,075.22,4=1,68(l)`
b.
– Dung dịch sau phản ứng gồm: `NaAlO_2`
– Vì `V_{dd}` thay đổi không đáng kể
`-V_{dd..sau..pứ}=V_{dd..ban..đầu}=V_{NaOH}=0,1(l)`
`⇒CM_{NaAlO_2}=\frac{0,05}{0,1}=0,5(M)`