Cho 50 gam dung dịch H2SO4 9,8% (dung dịchA) .Hãy tính: a)Khối lượng H2SO4 và khối lượng nước có trong dung dịch A.
b) Thể tích Khí H2 thoát ra ở dktc khi cho mẫu kẽm(lấy dư) vào dung dịch A, biết phản ứng xảy ra hoàn toàn
C) Nồng độ phần trăm của dung dịch mới khi cho thêm 150 gam dung dịch H2SO4 8%dung dịch A
$a,m_{H_2SO_4}=50.9,8\%=4,9g.$
$⇒m_{H_2O}=50-4,9=45,1g.$
$b,PTPƯ:Zn+H_2SO_4\xrightarrow{} ZnSO_4+H_2↑$
$n_{H_2SO_4}=\dfrac{4,9}{98}=0,05mol.$
$Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,05mol.$
$⇒V_{H_2}=0,05.22,4=1,12l.$
$c,m_{H_2SO_4}=4,9+(150.8\%)=16,9g.$
$m_{ddH_2SO_4}=50+150=200g.$
$⇒C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{16,9}{200}.100\%=8,45\%$
chúc bạn học tốt!
Đáp án:
a) 4,9g vaf 45,1 g
b) 1,12l
c) 8,45%
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
m{H_2}S{O_4} = mdd \times C\% = 50 \times 9,8\% = 4,9g\\
m{H_2}O = mdd – m{H_2}S{O_4} = 50 – 4,9 = 45,1g\\
b)\\
Zn + {H_2}S{O_4} \to ZnS{O_4} + {H_2}\\
n{H_2} = n{H_2}S{O_4} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{4,9}}{{98}} = 0,05\,mol\\
V{H_2} = n \times 22,4 = 0,05 \times 22,4 = 1,12l\\
c)\\
m{H_2}S{O_4} = 150 \times 8\% = 12g\\
C\% = \dfrac{{12 + 4,9}}{{50 + 150}} \times 100\% = 8,45\%
\end{array}\)