Cho 50 ml dd Ba(oh)2 0,04M vào 50 ml dd Koh 0,12 pH dd thu được 13/09/2021 Bởi Sadie Cho 50 ml dd Ba(oh)2 0,04M vào 50 ml dd Koh 0,12 pH dd thu được
Đáp án: \(\begin{array}{l} pH=13\end{array}\) Giải thích các bước giải: \(\begin{array}{l} n_{Ba(OH)_2}=0,04\times 0,05=0,002\ mol.\\ n_{KOH}=0,12\times 0,05=0,006\ mol.\\ ⇒n_{OH^-}=2n_{Ba(OH)_2}+n_{KOH}=0,004+0,006=0,01\ mol.\\ ⇒[OH^-]=\dfrac{0,01}{0,05+0,05}=0,1\ M.\\ ⇒pH=14+\log([OH^-])=14+\log(0,1)=13\end{array}\) chúc bạn học tốt! Bình luận
Đáp án: Giải thích các bước giải:Ta có nBa(oh)2=0,04.0,05=0,002 nKoh=0,05.0,12=0,006 Từ 2 số mol trên nên suy ra đc :Tổng nOH- =0,002.2+0,006=0,01 Lại có V dung dịch= 0,1. Suy ra OH-=0,1 pOH = 1 SUY RA pH = 13 Bình luận
Đáp án:
\(\begin{array}{l} pH=13\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l} n_{Ba(OH)_2}=0,04\times 0,05=0,002\ mol.\\ n_{KOH}=0,12\times 0,05=0,006\ mol.\\ ⇒n_{OH^-}=2n_{Ba(OH)_2}+n_{KOH}=0,004+0,006=0,01\ mol.\\ ⇒[OH^-]=\dfrac{0,01}{0,05+0,05}=0,1\ M.\\ ⇒pH=14+\log([OH^-])=14+\log(0,1)=13\end{array}\)
chúc bạn học tốt!
Đáp án:
Giải thích các bước giải:Ta có nBa(oh)2=0,04.0,05=0,002
nKoh=0,05.0,12=0,006
Từ 2 số mol trên nên suy ra đc :Tổng nOH- =0,002.2+0,006=0,01
Lại có V dung dịch= 0,1. Suy ra OH-=0,1
pOH = 1 SUY RA pH = 13