cho 500ml đd h2so4 có nồng đọ a mol/l tác dụng với 200ml dd KOH 2M, thu được dd D biết đ D pứ vừa đủ với 0,6 g MgO tìm a
Giúp e vs ạ e cần gấp e cảm ơn trước
cho 500ml đd h2so4 có nồng đọ a mol/l tác dụng với 200ml dd KOH 2M, thu được dd D biết đ D pứ vừa đủ với 0,6 g MgO tìm a
Giúp e vs ạ e cần gấp e cảm ơn trước
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Do dd D tác dụng đc với MgO
=>H2SO4 dư
$H2SO4+2KOH–>K2SO4+2H2O$
$H2SO4+MgO–>MgSO4+H2O$
$n MgO=0,6/40=0,015(mol)$
$nH2SO4=nMgO=0,015(mol)$
Mặt khác
$nKOH=0,2.2=0,4(mol)$
$nH2SO4=1/2nKOH=0,2(mol)$
Tổng $nH2SO4=0,2+0,015=0,215(mol)$
=>CM H2SO4 ban đầu =$0,215/0,5=0,43(M)$
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Sau phản ứng , dung dịch D tác dụng được với MgO nên H2SO4 dư
có nKOH = 0,2.2 = 0,4 mol ; nMgO = $\frac{0,6}{40}$ = 0,015 mol
PTHH :
2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O
0,4 0,2 (mol)
MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O
0,015 0,015 (mol)
Theo PT trên , nH2SO4 = 0,2+0,015 = 0,215 mol
⇒ CM H2SO4 = a = $\frac{0,215}{0,5}$ = 0,43M