Cho 52g Zn td hết với dd HCl. Cần phải phân hủy bao nhiêu gKClO3 (có chất xúc tác MnO2) để tạo đủ lượng O2 phản ứng với lượng H2 sinh ra trong phản ứng trên.
Cho 52g Zn td hết với dd HCl. Cần phải phân hủy bao nhiêu gKClO3 (có chất xúc tác MnO2) để tạo đủ lượng O2 phản ứng với lượng H2 sinh ra trong phản ứng trên.
Đáp án:
\(\begin{array}{l} m_{KClO_3}=32,67\ g.\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l} PTHH:\\ Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2↑\ (1)\\ 2H_2+O_2\xrightarrow{t^o} 2H_2O\ (2)\\ 2KClO_3\xrightarrow{t^o,\ MnO_2} 2KCl+3O_2\ (3)\\ n_{Zn}=\dfrac{52}{65}=0,8\ mol.\\ Theo\ pt\ (1):\ n_{H_2}=n_{Zn}=0,8\ mol.\\ Theo\ pt\ (2):\ n_{O_2}=\dfrac12n_{H_2}=0,4\ mol.\\ Theo\ pt\ (3):\ n_{KClO_3}=\dfrac{2}{3}n_{O_2}=\dfrac{4}{15}\ mol.\\ ⇒m_{KClO_3}=\dfrac{4}{15}\times 122,5=32,67\ g.\end{array}\)
chúc bạn học tốt!
Đáp án:
$m_{KClO_3} ≈ 32,67\ g$
Giải thích các bước giải:
Ta có: $n_{Zn} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{52}{65} = 0,8\ mol$
$Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2$ (1)
Theo PT (1): $n_{H_2} = n_{Zn} = 0,8\ mol$
$2H_2 + O_2 \xrightarrow{t^o} 2H_2O$ (2)
Theo (2): $n_{O_2} = \dfrac 12 n_{H_2} = 0,4\ mol$
+) Nhiệt phân KClO3:
$2KClO_3 \xrightarrow{t^o} 2KCl + 3O_2$ (3)
Theo (3): $n_{KClO_3} = \dfrac 23 n_{O_2} = \dfrac{4}{15} \ mol$
$⇒m_{KClO_3} = \dfrac{4}{15}.122,5 ≈ 32,67\ g$