Cho 55,2 (g) gồm 2 oxit kim loại là FeO, Al203 tác dụng với 700ml dung dịch HCl 2M sau phản ứng thu được dung dịch A. Cô cạn dung dịch A thu được m(g)

Giải thích các bước giải:

Gọi số mol $FeO, Al_2O_3$ lần lượt là $a,b$

$\Rightarrow 72a+102b=55,2\ (*)$

$n_{HCl}=0,7.2=1,4\ (mol)$

$FeO+2HCl\to FeCl_2+H_2O\ (1)$

$Al_2O_3+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2O\ (2)$

Theo PTHH $(1)$ và $(2),$ ta có:

$n_{HCl}=2a+6b=1,4\ (mol)\ (**)$

Từ $(*)$ và $(**)$ suy ra:

$\begin{cases}a=\dfrac{157}{190}\\ b=-\dfrac{4}{95}\end{cases}$