Cho 56g kim loại M(có hóa trị II) tác dụng hết với dung dịch H2SO4 giải phóng ra 2.24l khí ở đktc
a) Xác định kim loại M
b) tính khối lượng muối thu được
c) cho 5.6g kim loại M ở trên phản ứng với 4.48l khí oxi ở đktc. Hỏi sau phản ứng chất nào hết, chất nào dư. Tính khối lượng oxit tạo thành
d) nếu dùng toàn bộ lượng khí H2 bay ra ở trên đem khử 16.2g ZnO, ở nhiệt độ cao, tính khối lượng kẽm tạo thành.
Bạn tham khảo nha!
`-` `M + H_2SO_4 -> MSO_4 + H_2 ↑`
a. `-` $n_{H_2}$ `=` $\dfrac{2,24}{22,4}$ `= 0,1` `(mol)`
`-` Theo phương trình $n_{M}$ `= 0,1` `(mol)`
`->` $M_{M}$ `=` $\dfrac{5,6}{0,1}$ `= 56` `(g \/mol)`
`->` `M` là Sắt `(Fe)`.
b. `-` Theo phương trình $n_{FeSO_4}$ `= 0,1` `(mol)`
`->` $m_{FeSO_4}$ `= 0,1 × 152 = 15,2` `(g)`
c. `-` `3Fe + 2O_2 \overset{t^o}\to Fe_2O_3`
`-` $n_{Fe}$ `= 0,1` `(mol)`
`-` $n_{O_2}$ `=` $\dfrac{4,48}{22,4}$ `= 0,2` `(mol)`
`-` Xét TLD giữa `Fe` và `O_2`, ta có:
`-` $\dfrac{0,1}{3}$ `<` $\dfrac{0,2}{2}$
`->` `Fe` hết, `O_2` dư.
`->` Xét theo `(mol)` của `Fe`.
`-` Theo phương trình $n_{Fe_3O_4}$ `=` $\dfrac{1}{30}$ `(mol)`
`->` $m_{Fe_3O_4}$ `=` $\dfrac{1}{30}$ ` × 232 = 7,73` `(g)`
d. `-` `ZnO + H_2 \overset{t^o}\to Zn + H_2O`
`-` $n_{ZnO}$ `=` $\dfrac{16,2}{81}$ `= 0,2` `(mol)`
`-` $n_{H_2}$ `= 0,1` `(mol)`
`-` Xét TLD giữa `ZnO` và `H_2`, ta có:
`-` $\dfrac{0,1}{1}$ `<` $\dfrac{0,2}{1}$
`->` `ZnO` dư, `H_2` hết.
`->` Xét theo `(mol)` của `H_2`.
`-` Theo phương trình $n_{Zn}$ `= 0,1` `(mol)`
`->` $m_{Zn}$ `= 0,1 × 65 = 6,5` `(g)`
Đáp án:
\(Fe\) (sắt)
\( {m_{FeS{O_4}}} = 15,2{\text{ gam}}\)
\( {m_{F{e_3}{O_4}}} = \frac{{116}}{{15}}{\text{ gam}}\)
\( \to {m_{Zn}} = 6,5{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
5,6 gam mới đúng em nhé.
Phản ứng xảy ra:
\(M + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}MS{O_4} + {H_2}\)
Ta có:
\({n_{{H_2}}} = \frac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1{\text{ mol}}\)
\( \to {n_M} = {n_{{H_2}}} = \frac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1{\text{ mol}}\)
\( \to {M_M} = \frac{{5,6}}{{0,1}} = 56 \to M:Fe\)
\( \to {n_{FeS{O_4}}} = {n_{Fe}} = 0,1{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{FeS{O_4}}} = 0,1.(56 + 96) = 15,2{\text{ gam}}\)
Cho \(Fe\) tác dụng với \(O_2\)
\(3Fe + 2{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}F{e_3}{O_4}\)
Ta có:
\({n_{{O_2}}} = \frac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2{\text{ mol > }}\frac{2}{3}{n_{Fe}}\)
Vậy \(O_2\) dư
\( \to {n_{F{e_3}{O_4}}} = \frac{1}{3}{n_{Fe}} = \frac{{0,1}}{3}\)
\( \to {m_{F{e_3}{O_4}}} = \frac{{0,1}}{3}.(56.3 + 16.4) = \frac{{116}}{{15}}{\text{ gam}}\)
Dùng lượng \(H_2\) tạo ra khử \(ZnO\)
\(ZnO + {H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}Zn + {H_2}O\)
\({n_{ZnO}} = \frac{{16,2}}{{65 + 16}} = 0,2{\text{ mol > }}{{\text{n}}_{{H_2}}}\)
Vậy \(ZnO\) dư
\( \to {n_{Zn}} = {n_{{H_2}}} = 0,1{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{Zn}} = 0,1.65 = 6,5{\text{ gam}}\)