Cho 6,05 g hỗn hợp gồm Zn và Al tác dụng vừa đủ với m gam dd HCl 10% cô cạn dd sau phản ứng thu đ¬ược 13,15 g muối khan. Tìm giá trị của m.
Cho 6,05 g hỗn hợp gồm Zn và Al tác dụng vừa đủ với m gam dd HCl 10% cô cạn dd sau phản ứng thu đ¬ược 13,15 g muối khan. Tìm giá trị của m.
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$Zn + 2HCl → ZnCl_2 + H_2$
$2Al + 6HCl → 2AlCl_3 + 3H_2$
Gọi $n_{H_2} = a(mol)$
Theo phương trình , ta có :
$n_{HCl} = 2n_{H_2} = 2a(mol)$
Bảo toàn khối lượng , ta có :
$m_{\text{kim loại}} + m_{HCl} = m_{muối} + m_{H_2}$
$⇒ 6,05 + 2a.36,5 = 13,15 + 2a$
$⇒ a = 0,1$
$⇒ n_{HCl} = 2a = 0,1.2 = 0,2(mol)$
$⇒ m = m_{\text{dd HCl}} = \dfrac{0,2.36,5}{10\% }=73(gam)$
Zn +2HCl->ZnCl2 + h2
2Al +6HCl ->2AlCl3 +3H2
m muối =m kim loại + m-Cl
nên m chất rắn tăng lên là khối lượng gốc -Clorua nhập vào
m CR tăng lên =m -CL => m -Cl=13,15-6,05=7,1g=>n HCl=n -Cl=0,2 mol
=>m HCl=7,3=>m =73g