Cho 6,05 g hỗn hợp gồm Zn và Al tác dụng vừa đủ với m gam dd HCl 10% cô cạn dd sau phản ứng thu đ¬ược 13,15 g muối khan. Tìm giá trị của m.

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$Zn + 2HCl → ZnCl_2 + H_2$
$2Al + 6HCl → 2AlCl_3 + 3H_2$

Gọi $n_{H_2} = a(mol)$

Theo phương trình , ta có :

$n_{HCl} = 2n_{H_2} = 2a(mol)$

Bảo toàn khối lượng , ta có :
$m_{\text{kim loại}} + m_{HCl} = m_{muối} + m_{H_2}$

$⇒ 6,05 + 2a.36,5 = 13,15 + 2a$

$⇒ a = 0,1$

$⇒ n_{HCl} = 2a = 0,1.2 = 0,2(mol)$

$⇒ m = m_{\text{dd HCl}} = \dfrac{0,2.36,5}{10\% }=73(gam)$