Cho 6.272 lít SO2 ở (đktc) hấp thụ hết trong 2.5 lít dung dịch Ba(OH)2 thu được 26.4 gam kết tủa .xác định nồng độ mol của dung dịch Ba(SO)3
Cho 6.272 lít SO2 ở (đktc) hấp thụ hết trong 2.5 lít dung dịch Ba(OH)2 thu được 26.4 gam kết tủa .xác định nồng độ mol của dung dịch Ba(SO)3
By Piper
Đáp án:
em tham khảo nha
5sao hay nhất
@huyhoang07
Giải thích các bước giải:
Phương pháp giải bài toán:
ta có nBaSO3 < nSO2 phản ứng sinh ra 2 loại muối BaSO3 và Ba(HSO3)2
theo định luật bảo tuần nguyên tố ta có S : n SO2 = n BaSO3 + 2x nBa(HSO3)2
theo định luật bảo toàn nguyên tố Ba = n BaSO3 + nBa(HSO3)2
Sau phản ứng tạo 2 muối Ba(HSO3)2:x(mol) và BaSO3: 0,12(mol)
Bài làm :
Ta có: 2x+0,12= 0,28 => x=0,08 (mol)
Btnt Ba: nBa(OH)2= 0,08+0,12=0,2(mol)
Vậy CM=0,22,5=0,08(M)
sửa đề laf nồng độ của Ba(OH)2
SO2+Ba(OH)2→BaSO3+H2O
2SO2 +Ba(OH)2→Ba(HSO3)2
số mol của SO2=6,272/22,4=0,28
số mol của BaSO3=26,4/217=0,12(mol)
do số mol của BaSO3< số mol của SO2 nên tạo ra 2 muối
theo phương trình thì số mol SO2 tham gia = số mol BaSO3=0,12
số mol SO2 dư= n SO2 ban đầu – n SO2 tham gia=0,28-0,12=0,16
số mol Ba(OH)2=(1/2.0,16)+0,12=0,2
nồng đồ mol : 0,2/2,5=0,08(M)