Cho 6,2g hỗn hợp 2 kim loại kiềm vào 100g H2O thu được dd A và 2,24 lít khí ở đktc
a. Xác định tên các kim loại
b. tính C% của các chất trong dd A
Gíup với ạ
Cho 6,2g hỗn hợp 2 kim loại kiềm vào 100g H2O thu được dd A và 2,24 lít khí ở đktc
a. Xác định tên các kim loại
b. tính C% của các chất trong dd A
Gíup với ạ
Đáp án:
\(Na\) và \(K\)
Giải thích các bước giải:
2 kim loại kế tiếp mới giải được á em.
Gọi công thức chung của 2 kim loại là \(R\).
Phản ứng xảy ra:
\(2R + 2{H_2}O\xrightarrow{{}}2ROH + {H_2}\)
Ta có:
\({n_{{H_2}}} = \frac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1{\text{ mol}} \to {n_R} = 2{n_{{H_2}}} = 0,2{\text{ mol}}\)
\( \to {M_R} = \frac{{6,2}}{{0,2}} = 31 \to 23 < 31 < 39\)
Vậy 2 kim loại là \(Na\) và \(K\)
Gọi số mol \(Na; K\) lần lượt là \(x;y\).
\( \to 23x + 39y = 6,2\)
\(x + y = 0,2\)
Giải được: \(x=y=0,1\).
Ta có: \({n_{NaOH}} = {n_{KOH}} = {n_{Na}} = {n_K} = 0,1{\text{ mol}}\)
BTKL:
\({m_{dd{\text{ A}}}} = {m_R} + {m_{{H_2}O}} – {m_{{H_2}}} = 6,2 + 100 – 0,1.2 = 106{\text{ gam}}\)
\( \to C{\% _{NaOH}} = \frac{{0,1.40}}{{106}} = 3,77\% \)
\( \to C{\% _{KOH}} = \frac{{0,1.56}}{{106}} = 5,283\% \)