Cho 6.3g hỗn hợp Al,Mg tan hết trong dd HCl 2M thu được 6.72 lít khí(đkc) và dung dịch A.
a)Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp
b)Để trung hòa dung dịch A phải dung 400ml dung dịch NaOH 2M. Tính thể tích dung dịch HCl và CM các chất có trong dd A
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
gọi a và b lần lượt là số mol Al; Mg có trong hỗn hợp
PTHH: 2Al + 6HCl–> 2AlCl3 + 3H2
a 3a a 1,5a
Mg + 2HCl–> MgCl2 + H2
b 2b b b
mhh= 27a + 24b= 6,3 (g)
nH2= 1,5a+b= 6,72/22,4=0,3 (mol)
==> a=0,1;b=0,15
% khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp:
%m Al= $\frac{27.0,1}{6,3}$ .100%=42,86%
%m Mg= $\frac{24.0,15}{6,3}$ .100%=57,14%
PTHH: NaOH + HCl—> NaCl + H2O
theo PTHH: nHCl=nNaOH= 0,4.2=0,8 (mol)
VHCl= $\frac{0,8}{2}$ =0,4(l)
CM các chất có trong dd A:
CMAlCl3= $\frac{0,1}{0,4}$ =0,25M
CMMgCl2= $\frac{0,15}{0,4}$ =0,375M