Cho 6.3g hỗn hợp Al,Mg tan hết trong dd HCl 2M thu được 6.72 lít khí(đkc) và dung dịch A. a)Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp b)Để trung hò

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 gọi a và b lần lượt là số mol Al; Mg có trong hỗn hợp

PTHH: 2Al + 6HCl–> 2AlCl3 + 3H2

             a        3a            a           1,5a

           Mg + 2HCl–> MgCl2 + H2

             b        2b           b           b

mhh= 27a + 24b= 6,3 (g)

nH2= 1,5a+b= 6,72/22,4=0,3 (mol)

==> a=0,1;b=0,15

% khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp:

%m Al= $\frac{27.0,1}{6,3}$ .100%=42,86%

%m Mg= $\frac{24.0,15}{6,3}$ .100%=57,14%

  PTHH: NaOH +      HCl—> NaCl + H2O

theo PTHH: nHCl=nNaOH= 0,4.2=0,8 (mol)

VHCl= $\frac{0,8}{2}$ =0,4(l)

CM các chất có trong dd A:

CMAlCl3= $\frac{0,1}{0,4}$ =0,25M

CMMgCl2= $\frac{0,15}{0,4}$ =0,375M