cho 6,3g hỗn hợp gồm Mg, Zn tác dụng hết với 300g dung dịch H2SO4 loãng vừa đủ thu được 3,584 lít khí (đktc) và dung dịch X . Tính khối lượng mỗi kim

0 bình luận về “cho 6,3g hỗn hợp gồm Mg, Zn tác dụng hết với 300g dung dịch H2SO4 loãng vừa đủ thu được 3,584 lít khí (đktc) và dung dịch X . Tính khối lượng mỗi kim”

1. PTHH

   Mg  +  H2SO4   -> MgSO4   +   H2↑

   0,1         0,1                                 0,16

   Zn   + H2SO2    -> ZnSO4   + H2↑

   0,06       0,06                           0,16

   ta có:  nH2: 3,584/22,4  = 0,16 (mol)

   Gọi:  x là số mol của Mg

           y là số mol của Zn

   Theo đề bài ta có:

   mMg +mZn = 6,3 g

   => 24x+ 65y=6,3

    Hỗn hợp Mg và Zn tác dụng với H2SO4 loãng thì thu được 0,16mol H2

   => 1x+1y=0,16 

   Từ đó ta có hệ phương trình:

   24x+65y=6,3

                            }=> x=0,1;  y=0,06

   1x+1y=0,16 

   => mMg= 0,1.24= 2,4(g)

         mZn= 0,06.65=3,9(g)

   nH2SO4= 0,1+0,06=0,16(mol)

   => mH2SO4= 0,16.98=15,68(g)

   C%ddH2SO4= 15,68/300 .100%=5,22(6)%

   Các chất có trong ddH2SO4 là : MgSO4 và ZnSO4

   => mMgSO4=0,1.120=12(g)

   %MgSO4= 12/300 .100% =4%

   mZnSO4= 0,06.161=9,66(g)

   %ZnSO4= 9,66/300 .100%= 3,22%

    

   Bình luận

2. Đáp án:

    5,23%

   Giải thích các bước giải:

   \(\begin{array}{l}
   Mg + {H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + {H_2}\\
   Zn + {H_2}S{O_4} \to ZnS{O_4} + {H_2}\\
   n{H_2} = \dfrac{{3,584}}{{22,4}} = 0,16\,mol\\
   hh:Zn(a\,mol),Mg(b\,mol)\\
   65a + 24b = 6,3\\
   a + b = 0,16\\
    \Rightarrow a = 0,06;b = 0,1\\
   mZn = 0,06 \times 65 = 3,9g\\
   mMg = 0,1 \times 24 = 2,4g\\
   n{H_2}S{O_4} = n{H_2} = 0,16\,mol\\
   C\% {H_2}S{O_4} = \dfrac{{0,16 \times 98}}{{300}} \times 100\%  = 5,23\% 
   \end{array}\)

   Bình luận