cho 6,3g hỗn hợp tan hết trong dung dịch Hcl 2M thu được 6,72l khia và dung dịch A thnahf phần % khối lượng Al và Mg trong hỗn hợp lần lượt la
cho 6,3g hỗn hợp tan hết trong dung dịch Hcl 2M thu được 6,72l khia và dung dịch A thnahf phần % khối lượng Al và Mg trong hỗn hợp lần lượt la
By Mary
Đáp án:
%Al=43%
%Mg=57%
Giải thích các bước giải:
2Al+6HCL→2AlCL3+3H2
Mg+HCL→MgCL2+H2
nH2=6,72/22,4=0,3 MOL
$\left \{ {{27x+24y=6,3} \atop {3/2x+y=0,3}} \right.$ ⇒$\left \{ {{x=0,1} \atop {y=0,15}} \right.$
%mAl=3,7*100/6,3=43%
%mMg=100-43=57%
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Gọi $n_{Al} = a(mol) ; n_{Mg}= b(mol)$
$⇒ 27a + 24b = 6,3(1)$
$2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2$
$Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2$
Theo PTHH :
$n_{H_2} = 1,5a + b = \dfrac{6,72}{22,4} = 0,3(2)$
Từ (1)(2) suy ra $a = 0,1 ; b = 0,15$
Vậy :
$\%m_{Al} = \dfrac{0,1.27}{6,3}.100\% = 42,86\%$
$\%m_{Mg} = 100\% – 42,86\% = 57,14\%$