cho 6,5 g kẽm phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl 1M
a. Tính V H2 thu được ở đktc
b. Tính Vdd HCl 1M đã dùng
c. ĐEm toàn bộ khí H2 sinh ra ở trên đi qua bột CuO nung nóng. Tính m CuO đã pư
cho 6,5 g kẽm phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl 1M
a. Tính V H2 thu được ở đktc
b. Tính Vdd HCl 1M đã dùng
c. ĐEm toàn bộ khí H2 sinh ra ở trên đi qua bột CuO nung nóng. Tính m CuO đã pư
Đáp án: Bên dưới.
Giải thích các bước giải:
PTHH: $Zn+2HCl_{}$ $\buildrel{{}}\over\longrightarrow$ $ZnCl_{2}+H_2↑$
Hspt: 1 2 1 1 (mol)
Pư: 0,1 0,2 0,1 0,1 (mol)
Tóm tắt:
$m_{Zn}=6,5(g)$
$C_{MHCl}=1(M)$
a) $V_{H_2}=?(l)$
b) $V_{ddHCl}=?(l)$
c) $m_{CuO}=?(g)$
Tính số mol:
$n_{Zn}$ = $\frac{m_{Zn}}{M_{Zn}}$ = $\frac{6,5}{65}=0,1(mol)$
Tính theo yêu cầu:
a) $V_{H_2}=n_{H_2}.22,4=0,1.22,4=2,24(l)$
b) $C_{MHCl}$ = $\frac{n_{HCl}}{V_{ddHCl}}$
⇒ $V_{ddHCl}$ = $\frac{n_{HCl}}{C_{MHCl}}$ = $\frac{0,2}{1}$ = $0,2(l)_{}$
c) PTHH: $CuO+H_{2}$ $\buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow$ $Cu+H_{2}O$
Hspt: 1 1 1 1 (mol)
Pư: 0,1 0,1 0,1 0,1 (mol)
$m_{CuO}$ = $n_{CuO}.M_{CuO}$
= $0,1.(64+16)_{}$
= $8(g)_{}$
a, $Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2$
$n_{Zn}=\frac{6,5}{65}=0,1 mol$
$\Rightarrow n_{H_2}=0,1 mol$
$V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l$
b,
$n_{HCl}=2n_{H_2}=0,2 mol$
$\Rightarrow V_{HCl}=\frac{0,2}{1}=0,2l$
c, $CuO+H_2\buildrel{{t^o}}\over\to Cu+H_2O$
$\Rightarrow n_{CuO}=0,1 mol$
$m_{CuO}=0,1.80=8g$