Cho 6,5 gam kẽm tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 14,6% a) Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra? b) tính khối lượng dung dịch HCl 14,6% cần dùng c) tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được sau phản ứng
Cho 6,5 gam kẽm tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 14,6% a) Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra? b) tính khối lượng dung dịch HCl 14,6% cần dùng c) tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được sau phản ứng
`n_{Zn}=\frac{6,5}{65}=0,1(mol)`
`a)` Phương trình:
`Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2`
`b)` `n_{HCl}=2n_{Zn}=0,2(mol)`
`m_{\text{dd} HCl}=\frac{0,2.36,5.100%}{14,6%}=50g`
`c)` `m_{ddspu}=m_{Zn}+m_{dd\ HCl}-m_{H_2}`
`=> m_{ddspu}=6,5+50-0,2=56,3g`
`n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,1(mol)`
`=> C%_{ZnCl_2}=\frac{0,1.136.100%}{56,3}\approx 24,16%`
Bạn tham khảo nha!
a. `-` `Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2 ↑`
b. `-` `n_{Zn} = \frac{6,5}{65} = 0,1` `(mol)`
`-` Theo phương trình `n_{HCl} = 0,2` `(mol)`
`->` `m_{HCl} = 0,2 xx 36,5 = 7,3` `(g)`
`->` `m_{dd} = \frac{7,3}{14,6} xx 100 = 50` `(g)`
c. `-` Theo phương trình `n_{ZnCl_2} = n_{Zn} = 0,1` `(mol)`
`->` `m_{ZnCl_2} = 0,1 xx 136 = 13,6` `(g)`
`-` Bảo toàn khối lượng, ta có:
`-` `m_{Zn} + m_{dd} = m_{ddspu} + m_{H_2}`
`->` `m_{ddspu} = 6,5 + 50 – (0,1 xx 2) = 56,3` `(g)`
`->` `C%_{ZnCl_2} = \frac{13,6}{56,3} xx 100% = 24,15%`