Cho 6,5 kẽm vào bình chứa 0,25 mol dung dịch axit clohidric
a, Sau phản ứng còn dư chất nào. Khối lượng là bao nhiêu ?
b, Tính V H2 ở đktc
Cho 6,5 kẽm vào bình chứa 0,25 mol dung dịch axit clohidric
a, Sau phản ứng còn dư chất nào. Khối lượng là bao nhiêu ?
b, Tính V H2 ở đktc
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
a) nZn = 6,5 : 65 = 0,1
→ nZn : 1 < nHCl : 2
→ HCl còn dư
nHCl dư = 0.25 – 0.2
= 0.05
b) VH2= 0,1 . 22,4 = 2,24 (lít)
chúc bạn làm bài tốt
`n_{Zn}=\frac{6,5}{65}=0,1(mol)`
`a)` Phương trình:
`Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2`
Do :`\frac{0,1}{1}<\frac{0,25}{2}`
`=>` Chất dư là `HCl`.
`=> n_{HCl \text{ dư}}=0,25-0,2=0,05(mol)`
`=> m_{HCl \text{dư}}=0,05.36,5=1,825g`
`b)` Ta nhận thấy `n_{H_2}=n_{Zn}=0,1(mol)`
`=> V_{H_2}=0,1.22,4=2,24(l)`