Cho 6,5 kẽm vào bình chứa 0,25 mol dung dịch axit clohidric a, Sau phản ứng còn dư chất nào. Khối lượng là bao nhiêu ? b, Tính V H2 ở đktc

`n_{Zn}=\frac{6,5}{65}=0,1(mol)`

`a)` Phương trình:

`Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2`

Do :`\frac{0,1}{1}<\frac{0,25}{2}`

`=>` Chất dư là `HCl`.

`=> n_{HCl \text{ dư}}=0,25-0,2=0,05(mol)`

`=> m_{HCl \text{dư}}=0,05.36,5=1,825g`

`b)` Ta nhận thấy `n_{H_2}=n_{Zn}=0,1(mol)`

`=> V_{H_2}=0,1.22,4=2,24(l)`