Cho 6,5g kẽm tác dụng với 100g dd axit clohiđric có chứa 0,4 mol axit HCl.
a. Viết phương trình phản ứng
b. Tính thể tích khí hiđro thu được ở đktc?
c. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch kẽm clorua tạo thành sau phản ứng ?
Cho 6,5g kẽm tác dụng với 100g dd axit clohiđric có chứa 0,4 mol axit HCl.
a. Viết phương trình phản ứng
b. Tính thể tích khí hiđro thu được ở đktc?
c. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch kẽm clorua tạo thành sau phản ứng ?
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Đáp án:
b) $ V_{H_2} = 2,24\ l$
c) $C\% \approx 12,79\%$
Giải thích các bước giải:
a/
PTHH: $Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2$
b/
Ta có: $n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65} = 0,1\ mol$
Nhận thấy: $\dfrac{n_{Zn}}{1} < \dfrac{n_{HCl}}{2}$
⇒ Zn hết, tính số mol các sản phẩm theo số mol Zn.
Theo PTHH: $n_{H_2} = n_{Zn} = 0,1\ mol$
$\to V_{H_2} = n.22,4 = 0,1.22,4= 2,24\ l$
c/
Dung dịch không bao gồm chất khí và chất kết tủa.
Sau khi phản ứng, khối lượng dung dịch sau là:
$m_{\text{dd sau pư}} = m_{Zn} + m_{dd\ HCl} – m_{H_2↑}$
$\to m_{\text{dd sau pư}} = 6,5 + 100 – 0,1.2 = 106,3\ g$
Theo PTHH: $n_{ZnCl_2} = n_{Zn} = 0,1\ mol$
$\to m_{ZnCl_2} = n.M = 0,1.136 = 13,6\ g$
Vậy $C\% = \dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}.100\% = \dfrac{13,6}{106,3}.100\% \approx 12,79\%$