Cho 6,5g kẽm tác dụng vừa đủ với 50g dd axit Clohiđric. Tính:
a. Nồng độ phần trăm dd axit Clohiđric đã dùng?
b. Khối lượng phần trăm muối tạo thành?
Cho 6,5g kẽm tác dụng vừa đủ với 50g dd axit Clohiđric. Tính:
a. Nồng độ phần trăm dd axit Clohiđric đã dùng?
b. Khối lượng phần trăm muối tạo thành?
`PTHH:Zn+2HCl→ZnCl_2+H_2↑`
a)Ta có: `n_(Zn)= (6,5)/65= 0,1mol`
Theo `PTHH`,ta thấy: `n_(HCl)=2.n_(Zn)=2.0,1=0,2(mol)`
`⇒mHCl = 0,2.36,5= 7,3(g)`
`⇒C%HCl=100%.(7,3)/50=14,6%`
b)Theo `PTHH`,ta thấy: `n_(H_2)=n_(Zn)=n_(ZnCl_2)=0,1(mol)`
`⇒m_(H_2)=n.M=0,1.2=0,2(g)`
Theo Định luật bảo toàn khối lượng,ta có:
` m_(Zn)+m_(ddHCl)=m_(ddZnCl_2)+m_(H_2)`
`⇒m_(ddZnCl_2)=(6,5+50)-0,2=56,3(g)`
`⇒m_(ZnCl_2)=n.M=0,1.136=13,6(g)`
`⇒C%ZnCl2=100%.(13,6)/(56,3)≈24,16%`
Xin hay nhất =_=
Đáp án: nZn= 6,5/65= 01mol
Zn +2HCl => ZnCl2 + H2
0,1 0,2 0,1 0,1
mHCl = 0,1.36,5= 3,65gam
C%= (3,65/50).100% = 7,3%
mH2= 0,1.2= 0,2gam
mdd= 6,5+50-0,2= 56,3gam
m ZlCl2= 0,1.136= 13,6gam
C%ZnCl2= (13,6/56,3)>100%= 24,15%
Giải thích các bước giải: