Cho 6,5g kim loại Kẽm tác dụng với Axit Clohidric (HCl) thu được muối kẽm Clorua ( $ZnCl_{2}$ ) ở trạng thái rắn và khí hidro ( $H_{2}$ )
a, Lập phương trình hóa học của phản ứng
b, Tính khối lượng axit clohidric đã dùng
c, Nếu cho 6,5g kim loại kẽm tác dụng với 3,65g axit Clohidric thì sẽ tạo ra bao nhiêu gam chất rắn?
(biết H = 1, Zn = 65, Cl= 35,5)
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a)
$PTHH:Zn+2HCl→ZnCl2+H2$
b)
ta có
$nZn=\frac{6,5}{65}=0,1(mol)$
Theo PTHH
$n_{HCl}=2n_{Zn}=0,2(mol)$
⇒$m_{HCl}=0,2.36,5=7,3(g)$
c)
$n_{HCl}=\frac{3,65}{36,5}=0,1(mol)$
Lập tỉ số
$n_{Zn}$$(\frac{0,1}{1}$)>$n_{HCl}$$(\frac{0,1}{2})$
=>chất rắn sau pư là Zn dư và ZnCl2
$n_{Zn}=1/2nHCl=0,05(mol)$
=>$n_{Zn}dư=0,1-0,05=0,05(mol)$
=>$m _{Zn dư}=0,05.65=3,25(g)$
$nZnCl2=1/2nHCl=0,05(mol)$
=>$mZnCl2=0,05.136=6,8(g)$
=>$m_{chất rắn}=6,8+3,25=10,05(g)$
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$a,PTPƯ:Zn+2HCl→ZnCl_2+H_2$
$b,n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1mol.$
$Theo$ $pt:$ $n_{HCl}=2n_{Zn}=0,2mol.$
$⇒m_{HCl}=0,2.36,5=7,3g.$
$c,n_{HCl}=\dfrac{3,65}{36,5}=0,1mol.$
$\text{Lập tỉ lệ:}$
$\dfrac{0,1}{1}>\dfrac{0,1}{2}$
$⇒n_{Zn}$ $dư.$
$\text{Chất rắn là}$ $m_{Zn}(dư),m_{ZnCl_2}.$
$⇒n_{Zn}(dư)=0,1-\dfrac{0,1.1}{2}=0,05mol.$
$⇒m_{Zn}(dư)=0,05.65=3,25g.$
$Theo$ $pt:$ $n_{ZnCl_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,05mol.$
$⇒m_{ZnCl_2}=0,05.136=6,8g.$
$⇒m_{chất rắn}=m_{ZnCl_2}+m_{Zn}(dư)=6,8+3,25=10,05g.$
chúc bạn học tốt!