Cho 6,5g kim loại Zn tác dụng hết với 200 ml dung dịch axit H2SO4 thu được m (g) muối và V lit H2 thoát ra ở đktc.
a. Tính giá trị của m (g) muối và V lít khí H2
b. Tính nồng độ mol (CM) của dung dịch H2SO4 đã dùng?
Cho 6,5g kim loại Zn tác dụng hết với 200 ml dung dịch axit H2SO4 thu được m (g) muối và V lit H2 thoát ra ở đktc.
a. Tính giá trị của m (g) muối và V lít khí H2
b. Tính nồng độ mol (CM) của dung dịch H2SO4 đã dùng?
`nZn=6,5:65=0,1 (mol)`
` Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2↑`
`a, nZnSO4 = nZn = 0,1 (mol)`
` => mZnSO4 = 16,1 (g)`
` nH2= nZn=0,1 (mol)`
` => VH2=2,24 (l)`
`b, nH2SO4= nZn = 0,1 (mol)`
` => CM H2SO4=0,1:0,2=0,5(M)`
`n_(Zn)=6.5/65=0.1(mol)`
`Zn+H_2SO_4->ZnSO_4+H_2`
`0.1………0.1…………….0.1………0.1`
`m=m_(ZnSO_4)=0.1·161=16.1(g)`
`V_(H_2)=0.1·22.4=2.24(l)`
`C_M(ddH_2SO_4)=0.1/0.2=0.5M`