Cho 6,5g Zn hạt vào một cốc đựng dung dịch H2SO4 6M (dư) ở nhiệt độ thường. Nếu giữ nguyên các điều kiện khác, chỉ biến đổi một trong các điều kiện sau đây thì tốc độ phản ứng biến đổi như thế nào (tăng lên, giảm xuống hay không đổi). Vì sao?
a/ Thay 6,5g Zn hạt thành 6,5g Zn bột
b/ Thay dung dịch H2SO4 6M thành dung dịch H2SO4 4M
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a) Thay 6,5 g $Zn$ hạt thành 6,5 g $Zn$ bột thì tốc độ phản ứng tăng. Vì khi sử dụng $Zn$ bột diện tích tiếp xúc của \[{H_2}S{O_4}\] với $Zn$ tăng lên, sự va chạm giữa các phân tử tăng lên, tốc độ phản ứng tăng
b) Thay dung dịch \[{H_2}S{O_4}\] 6M thành dung dịch \[{H_2}S{O_4}\] 4M thì tốc độ phản ứng giảm xuống. Vì nồng độ của \[{H_2}S{O_4}\] giảm làm số lượng phân tử \[{H_2}S{O_4}\] giảm ⇒ số lượng phân tử \[{H_2}S{O_4}\] tương tác với $Zn$ giảm ⇒ tốc độ phản ứng giảm