Cho 6,5g Zn tác dụng với 100g dung dịc HCl 14,6%
a) Viết phương trình phản ứng xảy ra
b) Chất nào còn dư lại sau pư, với khối lượng là bao nhiêu?
c) Tính thể tích khí hidro thoát ra ở đktc
Cho 6,5g Zn tác dụng với 100g dung dịc HCl 14,6%
a) Viết phương trình phản ứng xảy ra
b) Chất nào còn dư lại sau pư, với khối lượng là bao nhiêu?
c) Tính thể tích khí hidro thoát ra ở đktc
$a,PTPƯ:Zn+2HCl\xrightarrow{} ZnCl_2+H_2↑$
$b,n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1mol.$
$m_{HCl}=100.14,6\%=14,6g.$
$⇒n_{HCl}=\dfrac{14,6}{36,5}=0,4mol$
$\text{Lập tỉ lệ:}$ $\dfrac{0,1}{1}<\dfrac{0,4}{2}$
$⇒HCl$ $dư.$
$⇒n_{HCl}(dư)=0,4-\dfrac{0,1.2}{1}=0,2mol.$
$⇒m_{HCl}(dư)=0,2.36,5=7,3g.$
$c,Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=n_{Zn}=0,1mol.$
$⇒V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l.$
chúc bạn học tốt!
$n_{Zn}=6,5/65=0,1mol$
$m_{HCl}=100.14,6\%=14,6g$
$⇒n_{HCl}=14,6/36,5=0,4mol$
$a.$ $Zn + 2HCl\to ZnCl_2+H_2↑$
b.Theo pt : 1 mol 2 mol
Theo đbài: 0,1 mol 0,4 mol
⇒Sau pư HCl dư 0,2 mol
$⇒m_{HCl dư}=0,2.36,5=7,3g$
c.Theo pt :
$n_{H_2}=n_{Zn}=0,1mol$
$⇒V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l$