Cho 6,5g Zn vào 200g dung dịch H2SO4 vừa đủ. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn.
a, Tính thể tích khí H2(đktc) tạo ra?
b, Tính C% của dung dịch H2SO4 đã dùng?
c, Cho thêm vào dung dịch sau phản ứng 6,85 gam kim loại Bari
– Nêu hiện tượng xảy ra, viết pthh
– Tính C% của dung dịch sau phản ứng
Chúc bạn học tốt!!!
Đáp án:
`a) V_{H_2}=2,24l`
`b) C%H_2SO_4=4,9%`
`c) C%ZnSO_4=4,1%`
Giải thích các bước giải:
`n_{Zn}=6,5÷65=0,1 mol`
`Zn + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2`
0,1 -> 0,1 0,1 0,1
a) Theo pt: `n_{H_2}=0,1 mol`
`=> V_{H_2}=0,1×22,4=2,24l`
b) `n_{H_2SO_4}=0,1 mol`
`=> m_{H_2SO_4}=0,1×98=9,8g`
`=> C% H_2SO_4={9,8}/{200} ×100=4,9%`
c)
Hiện tượng: Kim loại `Ba` tan dần có sủi bọt khí đồng thời dd xuất hiện kết tủa trắng.
`n_{ZnSO_4}=0,1 mol`
`n_{Ba}=6,85÷137=0,05 mol`
`Ba + 2H_2O \to Ba(OH)_2 + H_2`
0,05 —> 0,05 0,05
`Ba(OH)_2 + ZnSO_4 \to BaSO_4 + Zn(OH)_2 `
0,05 —> 0,05 0,05 0,05
`=> ZnSO_4` còn dư
`n_{ZnSO_4.dư}=0,1-0,05=0,05 mol`
`=> m_{ZnSO_4}=0,05×161=8,05g`
`m_{dd.sau.pư}=6,5+200-0,1×2+6,85-0,05×2-0,05×233-0,05×99`
`=196,45g`
`=> C%ZnSO_4={8,05}/{196,45} ×100=4,1%`
Đáp án + Giải thích các bước giải:
$a)$ `PTPƯ:` `Zn + H_{2}SO_{4} ZnSO_{4} + H_{2} (*)`
-Theo bài ra, ta có: `n_{Zn} = (6,5)/65 = 0,1 (mol)`
-Theo `(*): n_{H_{2}} = n_{Zn} = 0,1` `mol`
`=> V_{H_{2_{đktc}}} = 0,1.22,4 = 2,24 (l)`
$b)$ –Theo `(*): n_{H_{2}SO_{4}} = n_{Zn} = 0,1` `mol`
`=> m_{H_{2}SO_{4}} = 0,1.98 = 9,8 (g)`
`=> C%_{dd H_{2}SO_{4}} = (9,8.100%)/200 = 4,9%`
$c)$ Hiện tượng: Kim loại Bari tan dần kèm theo hiện tượng sủi bọt khí. Tiếp đó, trong dung dịch không màu dần dần xuất hiện kết tủa trắng.
`PTPƯ:` `Ba + 2H_{2}O Ba(OH)_{2} + H_{2} (1)`
`Ba(OH)_{2} + ZnSO_{4} BaSO_{4} + Zn(OH)_{2} (2)`
-Theo bài ra, ta có: `n_{Ba} = (6,85)/137 = 0,05 (mol)`
-Theo `(*): n_{ZnSO_{4}} = n_{Zn} = 0,1` “mol`
`=>` `Ba` hết, `ZnSO_{4}` dư.
`=>`Dung dịch sau phản ứng là `ZnSO_{4}` dư.
-Theo `(2): n_{ZnSO_{4}} = n_{BaSO_{4}} = n_{Zn(OH)_{2}} = n_{Ba(OH)_{2}} = 0,05` `mol`
`=> C%_{dd ZnSO_{4}} = (0,05.161)/(6,85 -0,1.2 -0,05.233 -0,05.99 +200 +6,5 -0,05.2) . 100% ≈ 4,098%`