cho 6,5g Zn vào 200ml dung dịch H2SO4 loãng có nồng độ 1M A. Viết PTHH B. Tính số mol của các chất có trong dung dịch sau phản ứng C. Tính nồng độ mol

Đổi: `V=200` ml `=0,2` lít.

Theo đề bài: `n_(Zn) =m/M=(6,5)/(65)=0,1` mol.

`n_(H_2SO_4)=C_M .V=1.0,2=0,2` mol.

a. PTHH:

`Zn+H_2SO_4->ZnSO_4+H_2`

 0,1        0,2                                 mol.

b. Ta thấy: `(0,1)/1<(0,2)/1 -> Zn` hết, `H_2SO_4` dư, tính số mol theo `Zn`

Dung dịch sau phản ứng gồm: `ZnSO_4` và `H_2SO_4` dư.

Theo phương trình:

`n_(H_2SO_4 pư)=n_(Zn)=0,1` mol.

`->n_(H_2SO_4 dư) =n_(H_2SO_4 )-n_(H_2SO_4 pư)`

`=0,2-0,1=0,1` mol.

Theo phương trình:

`n_(ZnSO_4)=n_(Zn)=0,1` mol.

Trong dung dịch sau phản ứng có `0,1` mol `H_2SO_4` và `0,1` mol `ZnSO_4`

c. Nồng độ mol của các chát trong dung dịch sau phản ứng là:

`C_(M(H_2SO_4))=n/V=(0,1)/(0,2)=0,5M`

`C_(M(ZnSO_4))=n/V=(0,1)/(0,2)=0,5M`