cho 6.5g Zn vào 4.3g dd Hcl 25%. Sau khi phản ưng xảy ra hoàn toàn thu được dd X và H2 thoát ra.
a. Tính thể tích h2 thoát ra
b. C% của đ X
cho 6.5g Zn vào 4.3g dd Hcl 25%. Sau khi phản ưng xảy ra hoàn toàn thu được dd X và H2 thoát ra.
a. Tính thể tích h2 thoát ra
b. C% của đ X
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$n_{Zn}$ = $\frac{6,5}{65}$ = 0,1 mol
$m_{HCl}$ = $\frac{43,8 x 25}{100}$ = 10,95 g
$n_{HCl}$ = $\frac{10,95}{36,5}$ = 0,3 mol
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
0,1 → 0,2 → 0,1 → 0,1 mol
Zn phản ứng hết , HCl còn dư
a/ $V_{H2}$ = 0,1 x 22,4 = 2,24 l
b/ $n_{HCl(dư)}$ = 0,3 – 0,2 = 0,1 mol
$m_{HCl(dư)}$ = 0,1 x 36,5 = 3,65 g
$m_{ZnCl2}$ = 0,1 x 136 = 13,6 g
$m_{H2}$ = 0,1 x 2 = 0,2 g
$m_{dd sau phản ứng }$ = 6,5 + 43,8 – 0,2 = 50,1 g
C%HCl(dư) = $\frac{3,65}{50,1}$ x 100 = 7,285 %
C%ZnCl2 = $\frac{13,6}{50,1}$ x 100 ≈ 27,146 %
Đáp án:
a) nZn=m/M=6,5/65=0,1(mol)
mct=mdd.25%/100%=43,8.25%/100%=10,95(g)
nHCl=m/M=10,95/36,5=0,3(mol)
Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑
0,1mol 0,2mol 0,1mol 0,1mol
nZn/1<nHCl⇒0,1/1<0,3/2⇒Zn hết,HCl dư
⇒VH2=n.22,4=0,1.22,4=2,24(lít)
b)nHCL dư=0,3-0,2=0,1(mol)
⇒mct=n.M=0,1.36,5=3,65(g)
mZnCl2=n.M=0,1.136=13,6(g)
mdd sau phản ứng=mZn+mdd HCl-mH2=6,5+43,8-0,1.2=50,1(g)
⇒C%HCl dư=mct/mdd×100%=3,65/50,1×100%=7,285%
⇒C%ZnCl2=mct/mdd×100%=13,6/50,1×100%=27,14%