cho 6.5g Zn vào 4.3g dd Hcl 25%. Sau khi phản ưng xảy ra hoàn toàn thu được dd X và H2 thoát ra. a. Tính thể tích h2 thoát ra b. C% của đ X

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$n_{Zn}$ = $\frac{6,5}{65}$ = 0,1 mol

$m_{HCl}$ = $\frac{43,8 x 25}{100}$ = 10,95  g

$n_{HCl}$ = $\frac{10,95}{36,5}$ = 0,3 mol

Zn    +     2HCl →     ZnCl2   + H2

0,1    →   0,2    →      0,1      →  0,1   mol

Zn phản ứng hết , HCl còn dư

a/ $V_{H2}$ = 0,1 x 22,4 = 2,24 l

b/ $n_{HCl(dư)}$ = 0,3 – 0,2 = 0,1 mol

$m_{HCl(dư)}$ = 0,1 x 36,5 =  3,65 g

$m_{ZnCl2}$ = 0,1  x 136 = 13,6 g

$m_{H2}$ = 0,1 x 2 = 0,2 g

$m_{dd sau phản ứng }$ = 6,5 + 43,8 – 0,2 = 50,1 g

C%HCl(dư) = $\frac{3,65}{50,1}$ x 100 = 7,285 %

C%ZnCl2 = $\frac{13,6}{50,1}$ x 100 ≈ 27,146 %