cho 6.5g Zn vào 4.3g dd Hcl 25%. Sau khi phản ưng xảy ra hoàn toàn thu được dd X và H2 thoát ra. a. Tính thể tích h2 thoát ra b. C% của đ X

cho 6.5g Zn vào 4.3g dd Hcl 25%. Sau khi phản ưng xảy ra hoàn toàn thu được dd X và H2 thoát ra.
a. Tính thể tích h2 thoát ra
b. C% của đ X

0 bình luận về “cho 6.5g Zn vào 4.3g dd Hcl 25%. Sau khi phản ưng xảy ra hoàn toàn thu được dd X và H2 thoát ra. a. Tính thể tích h2 thoát ra b. C% của đ X”

  1. Đáp án:

     

    Giải thích các bước giải:

    $n_{Zn}$ = $\frac{6,5}{65}$ = 0,1 mol

    $m_{HCl}$ = $\frac{43,8 x 25}{100}$ = 10,95  g

    $n_{HCl}$ = $\frac{10,95}{36,5}$ = 0,3 mol

    Zn    +     2HCl →     ZnCl2   + H2

    0,1    →   0,2    →      0,1      →  0,1   mol

    Zn phản ứng hết , HCl còn dư

    a/ $V_{H2}$ = 0,1 x 22,4 = 2,24 l

    b/ $n_{HCl(dư)}$ = 0,3 – 0,2 = 0,1 mol

    $m_{HCl(dư)}$ = 0,1 x 36,5 =  3,65 g

    $m_{ZnCl2}$ = 0,1  x 136 = 13,6 g

    $m_{H2}$ = 0,1 x 2 = 0,2 g

    $m_{dd sau phản ứng }$ = 6,5 + 43,8 – 0,2 = 50,1 g

    C%HCl(dư) = $\frac{3,65}{50,1}$ x 100 = 7,285 %

    C%ZnCl2 = $\frac{13,6}{50,1}$ x 100 ≈ 27,146 %

     

    Bình luận
  2. Đáp án:

    a) nZn=m/M=6,5/65=0,1(mol)

    mct=mdd.25%/100%=43,8.25%/100%=10,95(g)

    nHCl=m/M=10,95/36,5=0,3(mol)

     Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑

    0,1mol   0,2mol    0,1mol   0,1mol 

    nZn/1<nHCl⇒0,1/1<0,3/2⇒Zn hết,HCl dư

    ⇒VH2=n.22,4=0,1.22,4=2,24(lít)

    b)nHCL dư=0,3-0,2=0,1(mol)

    ⇒mct=n.M=0,1.36,5=3,65(g)

    mZnCl2=n.M=0,1.136=13,6(g)

    mdd sau phản ứng=mZn+mdd HCl-mH2=6,5+43,8-0,1.2=50,1(g)

    ⇒C%HCl dư=mct/mdd×100%=3,65/50,1×100%=7,285%

    ⇒C%ZnCl2=mct/mdd×100%=13,6/50,1×100%=27,14%

    Bình luận

Viết một bình luận