Cho 6,7 gam nhôm phản ứng vừa đủ với m(g) dung dịch axit clohidric HCL 10%
a) viết PTHH của phản ứng .
b) tính khối lượng dung dịch HCL đã dùng .
c) tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được sau phản ứng .
Cho 6,7 gam nhôm phản ứng vừa đủ với m(g) dung dịch axit clohidric HCL 10%
a) viết PTHH của phản ứng .
b) tính khối lượng dung dịch HCL đã dùng .
c) tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được sau phản ứng .
$n_{Al}=6,7/27=0,248mol$
$a.2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2↑$
b.Theo pt :
$n_{HCl}=3.n_{Al}=3.0,248=0,744mol$
$⇒m_{HCl}=0,744.36,5=27,156g$
$⇒m_{ddHCl}=\dfrac{27,156}{10\%}=271,56g$
c.Theo pt :
$n_{H_2}=3/2.n_{Al}=3/2.0,248=0,372mol$
$n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,248mol$
$⇒m_{AlCl_3}=0,248.133,5=33,108g$
$m_{ddspu}=6,7+271,56-0,372.2=277,516g$
$⇒C\%_{AlCl_3}=\dfrac{33,108}{277,516}.100\%=27,12\%$
Đáp án:
dưới nha bn
Giải thích các bước giải:
a.n Al≈0,25 mol
2Al+6HCl→2AlCl3+3H2
0,25→0,75 0,25 0,375
b.m ct HCl=0,75 x36,5=27,375 g
mdd HCl =27,375 x100:10=273,75 g
c.m ct AlCl3=0,25 x 133,5=33,375 g
mdd sau phản ứng =m Al+mHCl-m H2
=6,7+273,75- 0,375 x2=279,7 g
C% AlCl3=33,375 x100:279,75≈11,93%
……………………………….chúc bn hk tốt…………………………….