Cho 6,72 lít hỗn hợp x gồm propan ,Etilen và Axetilen đi qua dung dịch brom dư sau phản ứng thấy còn 1,68 lít khí không bị hấp thụ . trong X lấy 6,72 lít đó cho đi qua dung dịch AgNO3 trong NH3 thì thu được 24,24 gam kết tủa các thể tích khí thu được ở điều kiện tiêu chuẩn
a viết các phương trình hóa học và giải thích
B Tính thành phần phần trăm theo khối lượng các khí
Cho 6,72 lít hỗn hợp x gồm propan ,Etilen và Axetilen đi qua dung dịch brom dư sau phản ứng thấy còn 1,68 lít khí không bị hấp thụ . trong X lấy 6,72
By Reagan
Đáp án:
\(\% {V_{{C_3}{H_8}}} = 25\% ;\% {V_{{C_2}{H_2}}} = 33,67\%;\% {V_{{C_2}{H_4}}} = 41,33\% \)
Giải thích các bước giải:
Dẫn \(X\) qua dung dịch brom dư
\({C_2}{H_4} + B{r_2}\xrightarrow{{}}{C_2}{H_4}B{r_2}\)
\({C_2}{H_2} + 2B{r_2}\xrightarrow{{}}{C_2}{H_2}B{r_4}\)
Khí thoát ra là \(C_3H_8\)
\( \to {V_{{C_3}{H_8}}} = 1,68{\text{ lít}}\)
Cho \(X\) đi qua dung dịch \(AgNO_3/NH_3\)
\({C_2}{H_2} + 2AgN{O_3} + 2N{H_3}\xrightarrow{{}}A{g_2}{C_2} + 2N{H_4}N{O_3}\)
\( \to {n_{A{g_2}{C_2}}} = \frac{{24,24}}{{108.2 + 12.2}} = 0,101{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{{C_2}{H_2}}}\)
\( \to {V_{{C_2}{H_2}}} = 0,101.22,4 = 2,2624{\text{ lít}}\)
\( \to \% {V_{{C_3}{H_8}}} = \frac{{1,68}}{{6,72}} = 25\% ;\% {V_{{C_2}{H_2}}} = \frac{{2,2624}}{{6,72}} = 33,67\% \)
\(\to \% {V_{{C_2}{H_4}}} = 41,33\%\)