cho 6,72 lít hỗn hợp hợp gồm CH4 và C2H2 (ở đktc) đi qua dung dịch brom dư thấy khối lượng bình brom tăng 2,6 gam. Phần trăm theo thể tích mỗi khí có trong hỗn hợp là:
(giúp mình với, mình cảm ơn mọi người nhiều ^^ )
cho 6,72 lít hỗn hợp hợp gồm CH4 và C2H2 (ở đktc) đi qua dung dịch brom dư thấy khối lượng bình brom tăng 2,6 gam. Phần trăm theo thể tích mỗi khí có
By Kaylee
Đáp án:
\(\% {V_{{C_2}{H_2}}} = 33,33\% ; \% {V_{C{H_4}}} = 66,67\% \)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\({C_2}{H_2} + 2B{r_2}\xrightarrow{{}}{C_2}{H_2}B{r_4}\)
Khối lượng bình tăng là khối lượng của \(C_2H_2\) phản ứng bị giữ lịa.
\( \to {m_{{C_2}{H_2}}} = 2,6{\text{ gam}}\)
\( \to {n_{{C_2}{H_2}}} = \frac{{2,6}}{{12.2 + 2}} = 0,1{\text{ mol}}\)
\( \to {V_{{C_2}{H_2}}} = 0,1.22,4 = 2,24{\text{ lít}}\)
\( \to \% {V_{{C_2}{H_2}}} = \frac{{2,24}}{{6,72}} = 33,33\% \to \% {V_{C{H_4}}} = 66,67\% \)
Đáp án:
$\%V_{C_2H_2}=33,33\%$
$\%V_{CH_4}= 66,67\%$
Giải thích các bước giải:
$\rm C_2H_2 + 2Br_2 \longrightarrow C_2H_2Br_4$
Do chỉ có $\rm C_2H_2$ xảy ra phản ứng với dung dịch $\rm Br_2$ nên khối lượng bình tăng đúng bằng khối lượng $\rm C_2H_2$
$\Rightarrow m_{C_2H_2}= 2,6\ g$
$\Rightarrow n_{C_2H_2}=\dfrac{2,6}{26}= 0,1\ g$
$\Rightarrow V_{C_2H_2}=0,1\times 22,4 = 2,24\ l$
Ta được:
$\%V_{C_2H_2}=\dfrac{2,24\times 100\%}{6,72}= 33,33\%$
$\%V_{CH_4}= 100\% – 33,33\%= 66,67\%$