Cho 6,72 lít khí (đktc) hỗn hợp khí gồm C2H4 và C2H2 ( đk tc ) tác dụng hết với dung dịch Brom dư, thấy lượng Brom dã phản ứng là 80 gam
a) viết pthh xảy ra
b ) tính thành phần phần trăm thể tích mỗi khí trong hỗn hợp ????????
Cho 6,72 lít khí (đktc) hỗn hợp khí gồm C2H4 và C2H2 ( đk tc ) tác dụng hết với dung dịch Brom dư, thấy lượng Brom dã phản ứng là 80 gam
a) viết pthh xảy ra
b ) tính thành phần phần trăm thể tích mỗi khí trong hỗn hợp ????????
Đáp án:
\(\begin{array}{l}
\% {V_{{C_2}{H_4}}} = 33,3\% \\
\% {V_{{C_2}{H_2}}} = 66,7\%
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
{C_2}{H_4} + B{r_2} \to {C_2}{H_4}B{r_2}\\
{C_2}{H_2} + 2B{r_2} \to {C_2}{H_2}B{r_4}\\
b)\\
{n_{B{r_2}}} = \dfrac{{80}}{{160}} = 0,5mol\\
{n_{hh}} = \dfrac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3mol\\
hh:{C_2}{H_4}(a\,mol),{C_2}{H_2}(b\,mol)\\
\left\{ \begin{array}{l}
a + b = 0,3\\
a + 2b = 0,5
\end{array} \right.\\
\Rightarrow a = 0,1;b = 0,2\\
{V_{{C_2}{H_4}}} = 0,1 \times 22,4 = 2,24l\\
\% {V_{{C_2}{H_4}}} = \dfrac{{2,24}}{{6,72}} \times 100\% = 33,3\% \\
\% {V_{{C_2}{H_2}}} = 100 – 33,3 = 66,7\%
\end{array}\)
Chúc bạn học tốt!!!
Đáp án+Giải thích các bước giải:
a)
`C_2H_4 + Br_2 \to C_2H_4Br_2`
`C_2H_2 + 2Br_2 \to C_2H_2Br_4`
b)
Đặt `n_{C_2H_4}= a mol`
`n_{C_2H_2}= b mol`
`=> a + b=0,3 mol` (1)
`n_{Br_2}=80÷160=0,5 mol`
Theo pt:
`n_{Br_2}=a+2b=0,5 mol` (2)
Giải hpt (1)(2)
`=> a=0,1` `b=0,2`
`%V_{C_2H_4}={0,1}/{0,3}.100=33,3%`
`%V_{C_2H_2}=100%-33,3%=66,7%`