cho 6,72l h2 tác dụng vừa đủ với mg Fexoy thu được 11,2 g sắt a, tính m b, xác định công thức hóa học của oxit sắt

`n_{H_2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3(mol)`

`\to m_{H_2}=0,3.2=0,6g`

`n_{Fe}=\frac{11,2}{56}=0,2(mol)`

Ta có: `x\leq 3, y\leq 4`

`a)` Phương trình:

`Fe_xO_y+yH_2\to overset{t^o}{\to}xFe+yH_2O`

Theo phương trình, ta nhận thấy: `n_{H_2}=n_{H_2O}=0,3(mol)`

`\to m_{H_2O}=0,3.18=5,4g`

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

`m_{Fe_xO_y}+m_{H_2}=m_{H_2O}+m_{Fe}`

`\to m_{Fe_xO_y}=11,2+5,4-0,6=16g`

Vậy `m=m_{Fe_xO_y}=16g`

`b)` Ta có: `m_{Fe_xO_y}=\frac{16}{56x+16y}(mol)`

Theo phương trình, ta nhận thấy:

`\frac{n_{H_2}}{y}=n_{Fe_xO_y}`

`\to \frac{0,3}{y}=\frac{16}{56x+16y}`

`\to 16y=16,8x+4,8y`

`\to 16,8x=11,2y`

`\to \frac{x}{y}=\frac{11,2}{16,8}=\frac{2}{3}`

Vậy `x=2, y=3` 

`=>` Oxit sắt có công thức hóa học là: `Fe_2O_3`.