cho 6,72l h2 tác dụng vừa đủ với mg Fexoy thu được 11,2 g sắt
a, tính m
b, xác định công thức hóa học của oxit sắt
cho 6,72l h2 tác dụng vừa đủ với mg Fexoy thu được 11,2 g sắt
a, tính m
b, xác định công thức hóa học của oxit sắt
Đáp án:
a) `m_{Fe_xO_y}=16g`
b) `Fe_2O_3`
Giải:
`n_{H_2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3` `(mol)`
`n_{Fe}=\frac{11,2}{56}=0,2` `(mol)`
Phương trình phản ứng:
`Fe_xO_y+yH_2 -> xFe+yH_2O`
a) `m_{H_2}=0,3.2=0,6` `(g)`
`n_{H_2O}=n_{H_2}=0,3` `(mol)`
`m_{H_2O}=0,3.18=5,4` `(g)`
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:
`m_{H_2}+m_{Fe_xO_y}=m_{Fe}+m_{H_2O}`
`=> m_{Fe_xO_y}=11,2+5,4-0,6=16` `(g)`
b) Ta có:
`\frac{n_{H_2}}{y}=\frac{n_{Fe}}{x}`
`<=> \frac{0,3}{y}=\frac{0,2}{x}`
`=> \frac{x}{y}=\frac{2}{3}`
Vậy CTHH của oxit sắt là `Fe_2O_3`
`n_{H_2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3(mol)`
`\to m_{H_2}=0,3.2=0,6g`
`n_{Fe}=\frac{11,2}{56}=0,2(mol)`
Ta có: `x\leq 3, y\leq 4`
`a)` Phương trình:
`Fe_xO_y+yH_2\to overset{t^o}{\to}xFe+yH_2O`
Theo phương trình, ta nhận thấy: `n_{H_2}=n_{H_2O}=0,3(mol)`
`\to m_{H_2O}=0,3.18=5,4g`
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:
`m_{Fe_xO_y}+m_{H_2}=m_{H_2O}+m_{Fe}`
`\to m_{Fe_xO_y}=11,2+5,4-0,6=16g`
Vậy `m=m_{Fe_xO_y}=16g`
`b)` Ta có: `m_{Fe_xO_y}=\frac{16}{56x+16y}(mol)`
Theo phương trình, ta nhận thấy:
`\frac{n_{H_2}}{y}=n_{Fe_xO_y}`
`\to \frac{0,3}{y}=\frac{16}{56x+16y}`
`\to 16y=16,8x+4,8y`
`\to 16,8x=11,2y`
`\to \frac{x}{y}=\frac{11,2}{16,8}=\frac{2}{3}`
Vậy `x=2, y=3`
`=>` Oxit sắt có công thức hóa học là: `Fe_2O_3`.