cho 6,75 gam nhôm vào m gam dung dịch axitsunfuaric 5 %
a) tính m
b) tính nồng độ % dung dịch thu được sau phản ứng
cho 6,75 gam nhôm vào m gam dung dịch axitsunfuaric 5 %
a) tính m
b) tính nồng độ % dung dịch thu được sau phản ứng
$a,PTPƯ:2Al+3H_2SO_4\xrightarrow{} Al_2(SO_4)_3+3H_2↑$
$n_{Al}=\dfrac{6,75}{27}=0,25mol.$
$Theo$ $pt:$ $n_{H_2SO_4}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,375mol.$
$⇒m=m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,375.98}{5\%}=735g.$
$b,Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,375mol.$
$Theo$ $pt:$ $n_{Al_2(SO_4)_3}=\dfrac{1}{2}n_{Al}=0,125mol.$
$⇒C\%_{Al_2(SO_4)_3}=\dfrac{0,125.342}{6,75+735-(0,375.2)}.100\%=5,77\%$
chúc bạn học tốt!
PTHH : 2Al + 3`H_2SO_4` → `Al_2(SO_4)_3` + 3`H_2`
Ta có `n_Al`=`6,75/27`= 0,25(mol)
Theo PT ta có `n_{H_2SO_4}` = `3/2` * `n_Al` = `3/2`*0,25=0,375(mol)
⇒ `m_{H_2SO_4}` = 0,375 * 98 = 36,75(g)
⇒ `m_dd` = `{36,75*100}/5`=735(g)
b) Theo ĐLBTKL ta có `m_{ddspu}` = `m_Al` + `m_{ddH_2SO_4} – `m_{H_2}
= 6,75+735-0,75=741(g)
Theo PT : `n_((Al_2SO_4)_3)` = `1/2` * `n_Al` = `1/2`*0,25=0,125(mol)
⇒ `m_((AL_2SO_4)_3)`=0,125*342=42,75(g)
⇒ `C%_{ddspu}`=`{42,75}/741`*100%=5,77%
#Chúc bạn học tốt