cho 6,75gam Al phản ứng với 98 gm dd H2SO4. Tính khối lượng chất dư sau phản ứng

0 bình luận về “cho 6,75gam Al phản ứng với 98 gm dd H2SO4. Tính khối lượng chất dư sau phản ứng”

1. nAl=$\frac{6,75}{27}$=0,25(mol)

   nH2SO4=$\frac{98}{98}$=1(mol)

   PTHH:         2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2

                       0,25   0,375

    Tỉ lệ:  $\frac{nAl}{2}$<$\frac{nH2SO4}{3}$ 

   =>H2SO4 dư,Al hết

   =>nH2SO4 dư=1-0,375=0,625(mol)

   =>mH2SO4 dư=0,625.98=61,25(g)

    

   Bình luận

2. Đáp án:

    61,25g

   Giải thích các bước giải:

   \(\begin{array}{l}
   2Al + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\\
   nAl = \dfrac{{6,75}}{{27}} = 0,25\,mol\\
   n{H_2}S{O_4} = \dfrac{{98}}{{98}} = 1\,mol\\
   \dfrac{{0,25}}{2} < \dfrac{1}{3} \Rightarrow\text{ axit dư} \\
   n{H_2}S{O_4}\text{ dư} = 1 – \dfrac{{0,25 \times 3}}{2} = 0,625\,mol\\
   m{H_2}S{O_4} \text{ dư} = 0,625 \times 98 = 61,25g
   \end{array}\)

   Bình luận