cho 6,8 g hỗn hợp x gồm mg và fe vào 200ml dung dịch HCl thu được 3,36 lít khí(ĐKTC).a)tính phầntrăm khối lượng mỗi kim loại có kim loại có trong X.b)tính nồng độ dung dịch HCl cần dùng t
cho 6,8 g hỗn hợp x gồm mg và fe vào 200ml dung dịch HCl thu được 3,36 lít khí(ĐKTC).a)tính phầntrăm khối lượng mỗi kim loại có kim loại có trong X.b
By Eva
Đáp án:
a) 82,35% và 17,65%
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
hh:Fe(a\,mol),Mg(b\,mol)\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15\,mol\\
\left\{ \begin{array}{l}
56a + 24b = 6,8\\
a + b = 0,15
\end{array} \right.\\
\Rightarrow a = 0,1;b = 0,05\\
\% {m_{Fe}} = \dfrac{{0,1 \times 56}}{{6,8}} \times 100\% = 82,35\% \\
\% {m_{Mg}} = 100 – 82,35 = 17,65\% \\
b)\\
{n_{HCl}} = 2{n_{{H_2}}} = 0,3\,\,mol\\
{C_M}HCl = \dfrac{{0,3}}{{0,2}} = 1,5M
\end{array}\)
Đáp án:
Giải thích các bước giải: gọi x,y lần lược là số mol của Fe và Mg
nH2 = 0,15 (mol)
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
x → 2x → x → x
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
y → 2y → y → y
hpt 56x+24y=6,8
x + y =0,15
⇒ x=0,1
y= 0,05
a) mFe = 5,6g
mMg = 1,2g
%mFe= 82,35(%)
%mMg=17,65 (%)