Cho 6,8 gam hỗn hợp kim loại gồm Al và Fe t/d với H2so4 loãng dư thu được 7,28 lít khí H2 đktc a) tính %m các kl ở hh ban đầu b) cho 10,2 gam hh trên

Đáp án:

 11,34l

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
2Al + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\\
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
a)\\
n{H_2} = \dfrac{{7,28}}{{22,4}} = 0,325\,mol\\
hh:Al(a\,mol),Fe(b\,mol)\\
27a + 56b = 6,8\\
1,5a + b = 0,325\\
 =  > a = 0,2b = 0,025\\
\% mAl = \dfrac{{0,2 \times 27}}{{6,8}} \times 100\%  = 79,41\% \\
\% mFe = 100 – 79,41 = 20,59\% \\
b)\\
nAl = 0,3\,mol\\
nFe = 0,0375\,mol\\
2Al + 6{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3S{O_2} + 6{H_2}O\\
2Fe + 6{H_2}S{O_4} \to F{e_2}{(S{O_4})_3} + 3S{O_2} + 6{H_2}O\\
 =  > nS{O_2} = 0,45 + 0,05625 = 0,50625\,mol\\
VS{O_2} = 0,50625 \times 22,4 = 11,34l
\end{array}\)