Cho 6,8g hỗn hợp x gồm Mg và Fe vào đ axit sunfuric loãng thì thu được 3,36 lít khí bay ra (đktc)
a) viết pthh của các pứ
b) tính % khối lượng mỗi kl
c) hoà tan13,6 g hh A gồm Fe vàMg vào đ H2So4 đặc nóng thu được 8,96 lít khí So2(sản phẩm khử duy nhất ở đktc) Dẫn toàn bộ lượng SO2 thu đc trên lội qua dd MOH thì thu đc 43,8 g hh 2 muối khan xác định kl M
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a) Gọi x,y lần lượt là số mol của Mg, Fe
nH2 = 3,3622,4=0,15(mol)
Pt: Mg + H2SO4 –> MgSO4 + H2
…….x……………………………………x
……Fe + H2SO4 –> FeSO4 + H2
…….y………………………………….y
Ta có hệ pt: {24x+56y=6,8x+y=0,15⇔{x=0,05y=0,1
% mMg = 0,05×246,8.100%=17,65%
% mFe = 0,1×566,8.100%=82,35%
b) Pt: Mg + 2H2SO4 (đ,n) –> MgSO4 + 2H2O + SO2
…….0,05 mol—————————————-> 0,05 mol
……….2Fe + 6H2SO4 (đ,n) –> Fe2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2
………0,1 mol——————————————–> 0,15 mol
VSO2 = (0,05 + 0,15) . 22,4 = 4,48 (lít)
Đáp án:
dưới nha bn
Giải thích các bước giải:
a. Mg + H2SO4 –> MgSO4 + H2
x→ x
Fe + H2SO4 –> FeSO4 + H2
y → y
Ta có hệ pt: 24x+56y=6,8 x=0,05
x+y=0,15 y=0,1
% mMg = 0,05×24 :6,8.100%=17,65%
% mFe = 0,1×56 : 6,8.100%=82,35%
b) Pt: Mg + 2H2SO4 (đ,n) –> MgSO4 + 2H2O + SO2
a → a
2Fe + 6H2SO4 (đ,n) –> Fe2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2
b → 3b/2
ta có hệ pt:24a+56b=13,6 a=0,1
a+3b/2=0,2 b=0,2
c.SO2+2MOH→M2SO3+H2O
0,4→ 0,4
M của M2SO3=43,8:0,4=109,5 g/mol
m của M=14,75 g/mol⇒?
………………………chúc bn hk tốt………………….