cho 6,9 g hỗn hợp các chất khí metan , etilen , axetilen tác dụng với lượng dư dd br2 , sau phản ứng thấy có 2, 24 (l) khí thoát ra ở ( đktc )
Cũng lượng hốn hợp trên nếu cho tác dụng với dung dịch AgNo3 / Nh3 dư thì thu được 36g 1 kết tủa vàng
a) Viết các phương trình hóa học xảy ra
b) tính % m khí trong hỗn hợp
c) nếu đốt cháy hoàn toàn lượng khí trên thì cần bao nhiêu (l) O2 ( đktc)
Đáp án:
b) 56,52% , 23,19% và 20,29%
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
{C_2}{H_2} + 2B{r_2} \to {C_2}{H_2}B{r_4}\\
{C_2}{H_4} + B{r_2} \to {C_2}{H_4}B{r_2}\\
{C_2}{H_2} + 2AgN{O_3} + 2N{H_3} \to A{g_2}{C_2} + 2N{H_4}N{O_3}\\
b)\\
{n_{A{g_2}{C_2}}} = \dfrac{{36}}{{240}} = 0,15\,mol\\
{n_{{C_2}{H_2}}} = {n_{A{g_2}{C_2}}} = 0,15\,mol\\
\text{ Vì $CH_4$ không phản ứng với dung dịch Brom nên khí thoát ra là $CH_4$ }\\
{n_{C{H_4}}} = \dfrac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1\,mol\\
\% {m_{{C_2}{H_2}}} = \dfrac{{0,15 \times 26}}{{6,9}} \times 100\% = 56,52\% \\
\% {m_{C{H_4}}} = \dfrac{{0,1 \times 16}}{{6,9}} \times 100\% = 23,19\% \\
\% {m_{{C_2}{H_4}}} = 100 – 56,52 – 23,19 = 20,29\% \\
c)\\
{m_{{C_2}{H_4}}} = 6,9 – 3,9 – 1,6 = 1,4g\\
{n_{{C_2}{H_4}}} = \dfrac{{1,4}}{{28}} = 0,05\,mol\\
2{C_2}{H_2} + 5{O_2} \xrightarrow{t^0} 4C{O_2} + 2{H_2}O\\
C{H_4} + 2{O_2} \xrightarrow{t^0 }C{O_2} + 2{H_2}O\\
{C_2}{H_4} + 3{O_2} \xrightarrow{t^0 }2C{O_2} + 2{H_2}O\\
{n_{{O_2}}} = 0,15 \times \dfrac{5}{2} + 0,1 \times 2 + 0,05 \times 3 = 0,725\,mol\\
{V_{{O_2}}} = 0,725 \times 22,4 = 16,24l
\end{array}\)